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16．向蔗糖中加入濃硫酸，現象如圖所示．關于該實驗的說法中不正確的是（　　）
A．蔗糖變黑體現了濃硫酸的脫水性
B．蔗糖體積膨脹變成疏松多孔的海綿狀物質炭
C．實驗中有大量氣體產生體現了濃硫酸的強酸性
D．將產生的氣體通入品紅溶液，溶液會褪色

分析 濃硫酸具有脫水性，能夠使蔗糖脫水而碳化，濃硫酸與碳反應生成二氧化碳和二氧化硫、水，依據濃硫酸在反應中元素化合價變化判斷濃硫酸性質，二氧化硫具有漂白性，據此解答．

解答 解：A．濃硫酸具有脫水性，能夠使蔗糖碳化而變黑，故A正確；
B．濃硫酸具有脫水性，能夠使蔗糖脫水而碳化，濃硫酸與碳反應生成二氧化碳和二氧化硫、水，所以蔗糖體積膨脹變成疏松多孔的海綿狀物質炭，故B正確；
C．濃硫酸與碳反應生成二氧化碳和二氧化硫、水，反應中濃硫酸中硫元素化合價都降低，濃硫酸體現氧化性，不表現酸性，故C錯誤；
D．濃硫酸與碳反應生成二氧化碳和二氧化硫、水，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故D正確；
故選：C．

點評 本題通過濃硫酸與蔗糖反應實驗為載體考查了濃硫酸的性質，熟悉濃硫酸的強的氧化性、脫水性是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～=10 ⑩種元素，填寫下列空白：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
第2周期①②③
第3周期④⑤⑥⑦⑧
第4周期⑨⑩
（1）寫出下列元素的名稱⑧氬⑩鈣
（2）在①～⑩元素中，金屬性最強的元素是K（填元素符號），氣態氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物發生反應生成鹽的元素是N（填元素符號）．
（3）元素⑥與元素⑦相比，⑦的非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是bd．
a．常溫下⑥的單質和⑦的單質狀態不同
b．⑦的氫化物比⑥的氫化物穩定
c．一定條件下⑥和⑦的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
d．一定條件下⑥和⑦的單質與Fe反應的產物不同
（4）⑤的單質可以與⑨的最高價氧化物的水化物的溶液反應，若將該反應設計成原電池，其負極的電極反應式Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中學化學常見物質，根據它們與水是否發生氧化還原反應進行分類．
請回答下列問題：

（1）該種分類方法叫作樹狀分類法．
（2）淡黃色固體位于E組（填“A～E”）．
（3）A組中溶解度較大的物質使溴水褪色的原因是其具有還原性．
（4）C組中某一物質須在加熱時才能與水蒸氣反應，其化學方程式為4H2O（g）+3Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（5）用化學方程式表示B組中氣體物質的實驗室制法Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（6）D組中的物質是F2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與社會發展以及人們生活質量提高有密切的關系．下列各項敘述中不正確的是（　　）
A．日常生活中的陶瓷、水泥、玻璃等是使用量最大的無機非金屬材料
B．制飯勺、高壓鍋等的不銹鋼是合金．合金有許多優良的性能，如熔點比成分金屬高
C．防止或減少霧霾形成的措施之一是減少煤的燃燒和機動車的使用
D．食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環境友好，硅膠可用作食品干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），關于該反應的說法中正確的是（　　）
A．生成0.1 mol O2轉移0.4mol電子
B．相同條件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LCO2
C．氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2
D．在Na2O2+SO2═Na2SO4的反應中，SO2的作用跟CO2相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．N、O、Si、S、CI是常見的五種非金屬元素．
（1）將稻殼灰（含SiO260%、C38%，其它Na、Mg、Fe等氧化物2%）加入NaOH溶液中，在160℃下充分反應后，通過過濾（填寫操作名稱）可制得水玻璃．主要反應的化學方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（2）實驗室制取氯氣的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．將生成的氯氣通入冷的消石灰中即制得以CaCl2和Ca（ClO）2（填寫化學式）為有效成分的漂白粉．
（3）SO2、CI2均可用于漂白，但將SO2、Cl2等體積混合后漂白能力減弱甚至消失．用化學方程式解釋原因Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl．將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表現出還原性．
（4）SO2通入不含O2的BaCl2溶液中，觀察到的現象是無明顯現象；SO2通入不含O2的Ba（NO3）2溶液中，生成BaSO4沉淀．產生SO4${\;}_{\;}^{2-}$的離子方程式是3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某化學實驗小組探究鎂與氯化銨溶液反應的氣體產物和劇烈反應的影響因素．
資料：①CH3COONH4溶液是中性的．
②1mol/L NH4Cl 溶液的pH=4.63，可以溶解Mg（OH）2沉淀．
探究一：鎂與氯化銨溶液反應的氣體產物
【實驗1】（圖1）

探究二：鎂與氯化銨溶液劇烈反應的原因
設想1：鎂與氯化銨水解產生的H+反應生成氫氣
【實驗2-1】【實驗2-2】（圖2）
設想2：Cl-的影響設想3：NH4+的影響
【實驗3】【實驗4】（圖3）
（1）實驗1在左邊試管出氣管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗試管口產生的氣體，試紙變藍，說明有氨氣生成；用排水法收集一小試管產生的氣體，靠近酒精燈，點燃，可以聽到爆鳴聲，說明有氫氣生成．
（2）寫出實驗1右邊試管Mg與水反應的化學方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
（3）實驗2-1中兩試管反應都很劇烈，說明NH4NO3水解產生的H+對反應影響小（填“小”或“大”），NH4+對反應影響大（填“小”或“大”）．
（4）實驗2-2的兩支試管中實驗現象相同，其設計目的是為了排除CH3COO-的影響．
（5）實驗3中的實驗現象說明Cl-對反應速率的影響很小，請在空白處補充完成實驗方案設計．
（6）實驗4中的結論說明NH4+對反應速率的影響很大，則兩支試管中實驗現象的不同之處是NH4NO3溶液（左試管）和KNO3溶液（右試管）分別與Mg粉反應，左試管反應劇烈，有大量氣泡生成，右試管反應很少，沒有氣泡生成．
（7）通過實驗1至實驗4的探究，得出的結論是鎂和氯化銨溶液產生的氣體不全是氫氣，還有氨氣；并不是鎂與氯化銨水解產生的H+反應生成氫氣；H2O和NH4+都是氧化劑，起氧化作用，Cl-不起明顯的作用．
（8）寫出鎂與氯化銨溶液反應生成Mg2+的離子方程式Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C位于同一周期相鄰位置，A、C的原子序數之比為3：4，A、B、C分別與D形成化合物分子中都含有10個電子，E的原子結構中從內到外各電子層的電子數之比為1：4：1．下列敘述中，正確的是（　　）
A．A、B、C分別與D形成的化合物的熱穩定性依次減弱
B．B、D原子構成的一種分子B2D4只含有極性共價單鍵
C．B、C、D三種元素可以形成酸、堿或者鹽三種物質
D．C的離子半徑小于E的離子半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下來氣體有顏色的是（　　）
A．Cl2B．O2C．NOD．CO

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