Question

6．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～=10 ⑩種元素，填寫下列空白：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
第2周期					①	②	③
第3周期		④	⑤			⑥	⑦	⑧
第4周期	⑨	⑩

（1）寫出下列元素的名稱⑧氬⑩鈣
（2）在①～⑩元素中，金屬性最強的元素是K（填元素符號），氣態氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物發生反應生成鹽的元素是N（填元素符號）．
（3）元素⑥與元素⑦相比，⑦的非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是bd．
a．常溫下⑥的單質和⑦的單質狀態不同
b．⑦的氫化物比⑥的氫化物穩定
c．一定條件下⑥和⑦的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
d．一定條件下⑥和⑦的單質與Fe反應的產物不同
（4）⑤的單質可以與⑨的最高價氧化物的水化物的溶液反應，若將該反應設計成原電池，其負極的電極反應式Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩元素分別為C、N、O、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Ca；
（1）由上述分析可知元素的名稱；
（2）K的金屬性最強，N的氣態氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物發生反應生成鹽為銨鹽；
（3）利用氫化物的穩定性、與變價金屬反應、最高價含氧酸等比較非金屬性；
（4）設計成原電池，Al在負極失去電子生成偏鋁酸根離子．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩元素分別為C、N、O、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Ca；
（1）元素的名稱⑧為氬氣，⑩為鈣，故答案為：氬；鈣；   
（2）在①～⑩元素中，金屬性最強的元素是K，氣態氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物發生反應生成鹽的元素是N，故答案為：K；N；
（3）a．常溫下⑥的單質和⑦的單質狀態不同，為物理性質，不能比較非金屬性，故不選
b．⑦的氫化物比⑥的氫化物穩定，可知非金屬性，故選；
c．一定條件下⑥和⑦的單質都能與氫氧化鈉溶液反應，為物質的特性，不能比較非金屬性，故不選；
d．一定條件下⑥和⑦的單質與Fe反應的產物不同，可知得電子的難易，故選；
故答案為：bd；
（4）⑤的單質可以與⑨的最高價氧化物的水化物的溶液反應，若將該反應設計成原電池，其負極的電極反應式為Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．