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9．下列有關分散系的敘述中不正確的是（　　）

	A．	膠體分散質粒子較大，不能透過濾紙
	B．	液態分散系根據分散質粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類
	C．	利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體
	D．	納米材料分散到液體分散劑中的分散系屬于膠體

分析 A．膠粒能透過濾紙；
B．根據分散質微粒的大小可以將混合物進行分類；
C．膠體有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應；
D．納米材料的直徑為1～100　nm之間．

解答解：A．溶液和膠粒都能透過濾紙，故A錯誤；
B．根據分散質微粒直徑的大小，可以將分散系分為膠體、濁液和溶液三大類，故B正確；
C．膠體有丁達爾效應，溶液沒有，故利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體，故C正確；
D．納米材料的直徑為1～100　nm之間，分散到液體分散劑中的分散系屬于膠體，故D正確．
故選A．

點評本題考查物質的分類和膠體的性質，注意分類的依據和標準，題目較基礎，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．氫氣在氯氣中燃燒時發出蒼白色火焰，在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為a kJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為b kJ，形成1mol HCl中的化學鍵釋放的能量為c kJ，下列關系中正確的是（　　）

A．

b＞c

B．

a+b＞2c

C．

a+b＜c

D．

a+b＜2c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為20，下列判斷正確的是（　　）

W	X	Y
	Z

	A．	四種元素的原子半徑：r_（Z）＞r_（X）＞r_（Y）＞r_（W）
	B．	四種元素形成的單質最多有6種
	C．	X與Y形成的氣態化合物超過兩種
	D．	四種元素中，Z的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．“胃舒平”的主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈•nH₂O）等化合物．下列敘述中錯誤的是（　　）

	A．	鎂元素基態原子的核外電子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²
	B．	鋁元素原子核外共有5種不同運動狀態的電子
	C．	鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大
	D．	金屬鋁與鈉的最高價氧化物的水化物溶液發生反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與社會發展以及人們生活質量提高有密切的關系．下列各項敘述中不正確的是（　　）

	A．	日常生活中的陶瓷、水泥、玻璃等是使用量最大的無機非金屬材料
	B．	制飯勺、高壓鍋等的不銹鋼是合金．合金有許多優良的性能，如熔點比成分金屬高
	C．	防止或減少霧霾形成的措施之一是減少煤的燃燒和機動車的使用
	D．	食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環境友好，硅膠可用作食品干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于硅元素及其化合物的有關說法不正確的是（　　）

	A．	SiO₂是水晶、瑪瑙的主要成分，也是制造光導纖維的原料
	B．	SiO₂能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應，所以SiO₂是兩性氧化物
	C．	盛放NaOH溶液的試劑用橡皮塞，而不用玻璃塞
	D．	Si是良好的半導體材料，是將太陽能轉換為電能的常用材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．N、O、Si、S、CI是常見的五種非金屬元素．
（1）將稻殼灰（含SiO₂60%、C38%，其它Na、Mg、Fe等氧化物2%）加入NaOH溶液中，在160℃下充分反應后，通過過濾（填寫操作名稱）可制得水玻璃．主要反應的化學方程式是SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（2）實驗室制取氯氣的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．將生成的氯氣通入冷的消石灰中即制得以CaCl₂和Ca（ClO）₂（填寫化學式）為有效成分的漂白粉．
（3）SO₂、CI₂均可用于漂白，但將SO₂、Cl₂等體積混合后漂白能力減弱甚至消失．用化學方程式解釋原因Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．將SO₂氣體通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，SO₂表現出還原性．
（4）SO₂通入不含O₂的BaCl₂溶液中，觀察到的現象是無明顯現象；SO₂通入不含O₂的Ba（NO₃）₂溶液中，生成BaSO₄沉淀．產生SO₄${\;}_{\;}^{2-}$的離子方程式是3SO₂+2NO₃^-+2H₂O=3SO₄^2-+2NO+4H⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列電子排布圖（每一個小方框表示一個原子軌道）所表示元素的原子中，其能量處于最低狀態的是（　　）