Question

17．“胃舒平”的主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈•nH₂O）等化合物．下列敘述中錯誤的是（　　）

• A． 鎂元素基態原子的核外電子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²
• B． 鋁元素原子核外共有5種不同運動狀態的電子
• C． 鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大
• D． 金屬鋁與鈉的最高價氧化物的水化物溶液發生反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H₂↑

Answer 1

分析 A．鎂元素原子序數為12，有三個電子層，最外層為2個電子；
B．原子核外有幾個電子就有幾種不同的運動狀態；
C．鈉離子和鋁離子電子層數相同，原子序數越大離子半徑越小；
D．金屬鋁與鈉的最高價氧化物的水化物溶液發生反應生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：A．鎂元素基態原子的核外電子排布式是：1s²2s²2p⁶3s² ，故A正確；
B．原子核外有幾個電子就有幾種不同的運動狀態，所以鋁原子核外電子有13種運動狀態，故B錯誤；
C．鈉離子和鋁離子電子層數相同，鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大，故C正確；
D．金屬鋁與鈉的最高價氧化物的水化物溶液為氫氧化鈉溶液，鋁和氫氧化鈉溶液發生反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原子結構，主要是原子電子排布、離子半徑大小、物質性質的理解應用，題目難度中等．