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5．由3-甲基-2-戊烯、葡萄糖、丙酸、丁酸乙酯組成的混合物中，測得氫元素的質量分數為9%，則混合物中氧元素的質量分數為（　�。�

	A．	30%		B．	37%
	C．	50%		D．	數據不全無法計算

分析 3-甲基-2-戊烯分子式為C₆H₁₂，葡萄糖分子式為C₆H₁₂O₆，丙酸分子式為C₃H₆O₂，丁酸乙酯的分子式為C₆H₁₂O₂，各物質中C、H原子的數目之比為1：2，故混合物中C、H元素質量之比為12：2=6：1，則根據H元素的質量分數可計算混合物中碳元素的質量分數，混合物中氧元素的質量分數=1-w（C）-w（H）．

解答解：3-甲基-2-戊烯分子式為C₆H₁₂，葡萄糖分子式為C₆H₁₂O₆，丙酸分子式為C₃H₆O₂，丁酸乙酯的分子式為C₆H₁₂O₂，各物質中C、H原子的數目之比為1：2，故混合物中C、H元素質量之比為12：2=6：1，氫元素的質量分數為9%，則C元素質量分數為9%×6=54%，則混合物中氧元素的質量分數=1-54%-9%=37%，
故選：B．

點評本題考查混合物中元素質量分數的計算，關鍵是根據分子式確定混合物中C、H元素的質量關系，較好的考查學生分析計算能力．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�

	A．	等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
	B．	已知C（s）+$\frac{ax}{0.02}$O₂（g）=CO（g）的反應熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ
	C．	已知反應X+Y=M+N為放熱反應，故不必加熱就可發生
	D．	稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，若將含0.5 molH₂SO₄的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列7種物質：①白磷（P₄）； ②水晶； ③氯化銨； ④氫氧化鈣； ⑤氟化鈉； ⑥過氧化鈉； ⑦干冰，固態時都為晶體，回答下列問題（填寫序號）：
既有范德華力，又有非極性鍵的晶體是①，只存在離子鍵的是⑤，熔化時只破壞共價鍵的是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是高中化學常見的氧化劑，工業上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備．鉻鐵礦中通常含有Cr₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等．

已知：①NaFeO₂遇水強烈水解．②2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O請回答下列問題：
（1）將礦石粉碎的目的是增大反應物的表面積，加快反應速率；高溫灼燒時Cr₂O₃發生反應的化學方程式為2Cr₂O₃+3O₂+8NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+4H₂O．
（2）濾渣1中有紅褐色物質，寫出生成該物質反應的離子方程式FeO₂^-+2H₂O=Fe（OH）₃↓+OH^-．濾渣2的主要成分是Al（OH）₃和H₂SiO₃．
（3）用簡要的文字說明Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固體，降溫析出K₂Cr₂O₇的原因K₂Cr₂O₇的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較�。�
（4）25℃時，對反應2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O，取Na₂CrO₄溶液進行實驗，測得部分實驗數據如下：

時間/（s）	0	0.01	0.02	0.03	0.04
（CrO₄^2-）/（mol•L^-1）	0.20	1.6×10^-2	1.2×10^-2	1.0×10^-2
（Cr₂O₇^2-）/（mol•L^-1）	0	9.2×10^-2	9.4×10^-2		9.5×10^-2

①反應達到平衡時，溶液的pH=1，該反應平衡常數K為9.5×10⁴．
②下列有關說法正確的bd．
a．加少量NaHCO₃固體，可使溶液的橙色加深
b．0.03s時v（CrO₄^2-）_（正）=2v（Cr₂O₇^2-）_（逆）
c．溶液中c（CrO₄^2-）：c（Cr₂O₇^2-）=2：1時該反應已達平衡狀態
d．反應達到平衡時CrO₄^2-的轉化率為95%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為20，下列判斷正確的是（　　）

W	X	Y
	Z

	A．	四種元素的原子半徑：r_（Z）＞r_（X）＞r_（Y）＞r_（W）
	B．	四種元素形成的單質最多有6種
	C．	X與Y形成的氣態化合物超過兩種
	D．	四種元素中，Z的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如果要干燥氨氣，可選用的干燥劑是（　�。�
①濃硫酸�、诠腆w氫氧化鈉�、畚逖趸� ④堿石灰�、莨腆wCaO　�、逕o水CaCl₂．

A．

②③④⑤⑥

B．

①③⑥

C．

②④⑤

D．

①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．“胃舒平”的主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈•nH₂O）等化合物．下列敘述中錯誤的是（　　）

	A．	鎂元素基態原子的核外電子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²
	B．	鋁元素原子核外共有5種不同運動狀態的電子
	C．	鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大
	D．	金屬鋁與鈉的最高價氧化物的水化物溶液發生反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于硅元素及其化合物的有關說法不正確的是（　�。�

	A．	SiO₂是水晶、瑪瑙的主要成分，也是制造光導纖維的原料
	B．	SiO₂能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應，所以SiO₂是兩性氧化物
	C．	盛放NaOH溶液的試劑用橡皮塞，而不用玻璃塞
	D．	Si是良好的半導體材料，是將太陽能轉換為電能的常用材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關于石油煉制的說法正確的是（　　）

	A．	石油經分餾得到的各餾分仍然是多種烴的混合物
	B．	石油分餾的目的是將含碳原子數較多的烴先氣化，經冷凝而分離出來
	C．	石油經過分餾、裂化等工序后得到大量乙烯、苯等不飽和烴
	D．	石油的煉制過程是將相對分子質量較大分子變成相對分子質量較小分子的過程

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