Question

6．10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

（1）甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．
（2）丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．丙認為，只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則乙（填“甲”或“乙”）的判斷正確．試劑X是B．
A．Ba（OH）₂溶液       B．BaCl₂溶液     C．NaOH溶液  D．澄清的石灰水
（3）查閱資料，發現NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言乙（填“甲”或“乙”）的判斷是錯誤的，理由是常壓下加熱NaHCO₃的水溶液，溶液的溫度達不到150℃．

Answer 1

分析 （1）NaHCO₃為強堿弱酸鹽，在溶液中發生：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解呈堿性，加熱時，NaHCO₃可分解生成Na₂CO₃，Na₂CO₃水解程度較大，溶液堿性較強；
（2）加入氯化鋇溶液后，如生成沉淀，說明乙同學結論正確；
（3）常壓下加熱NaHCO₃的水溶液，溶液的溫度達不到150℃．

解答 解：（1）NaHCO₃為強堿弱酸鹽，在溶液中發生：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解呈堿性，加熱時，NaHCO₃可分解生成Na₂CO₃，Na₂CO₃水解程度較大，溶液堿性較強，
故答案為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；大于；
（1）加入氯化鋇溶液后，如生成沉淀，說明溶液中存在大量的CO₃^2-，乙同學結論正確，而加入A、D都生成沉淀不正確，加入C無現象，選試劑B，
故答案為：乙；B；
（2）如NaHCO₃的分解溫度為150℃，則乙的結論肯定錯誤，原因是常壓下加熱NaHCO₃的水溶液，溶液的溫度達不到150℃，
故答案為：乙；常壓下加熱NaHCO₃的水溶液，溶液的溫度達不到150℃．

點評 本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解和實驗方案的評價，側重于學生的實驗能力和評價能力的考查，注意把握鹽類水解的原理和規律，把握物質的性質，難度中等．