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18．下列關于實驗現象的描述中不正確的是（　�。�

	A．	氫氣在氯氣中安靜燃燒，發出蒼白色火焰
	B．	鐵絲在氯氣中燃燒，產生棕褐色的煙
	C．	銅絲在氯氣中燃燒，產生棕黃色的煙
	D．	鈉在氯氣中燃燒，產生黃色的煙

分析 A、根據氫氣在氯氣中燃燒的現象來回答判斷；
B．鐵與氯氣反應生成棕褐色的氯化鐵；
C、根據Cu在氯氣中燃燒的現象來回答；
D．鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉固體．

解答解：A、氫氣在氯氣中燃燒的現象：發出蒼白色火焰，瓶口出現白霧，故A正確；
B．鐵與氯氣反應生成棕褐色的氯化鐵，可發出棕褐色的煙，故B正確；
C、Cu在氯氣中行燃燒：產生棕黃色的煙，生成氯化銅，故C正確；
D．鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉固體，所以產生白煙，故D錯誤；
故選D．

點評本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握物質的性質、反應現象等，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．反應A+3B=2C+3D在四種不同情況下的反應速率分別為：①v （A）=0.15mol•L^-1•s^-1； ②v （B）=0.6mol•L^-1•s^-1；③v （C）=0.5mol•L^-1•s^-1；④v （D）=0.3mol•L^-1•s^-1，該反應進行的快慢順序為③＞②＞①＞④．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）氯化鈉在某溫度下的溶解度為s g/100g水，該溫度下的飽和溶液的質量分數是$\frac{S}{100+S}$；物質的量濃度是$\frac{1000pS}{58.5（100+S）}$mol/L（寫表達式）．（已知密度為ρg/mL）
（2）標準狀況下3.4g某氣體的體積是2.24L，該氣體的摩爾質量是34g/mol．
（3）工業生產中，煉鐵的原理是：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂；該反應的氧化劑是Fe₂O₃，氧化產物是CO₂；反應中若有0.6mol電子轉移，生成的CO₂在標準狀況下的體積是6.72L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

（1）甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．
（2）丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．丙認為，只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則乙（填“甲”或“乙”）的判斷正確．試劑X是B．
A．Ba（OH）₂溶液 B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（3）查閱資料，發現NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言乙（填“甲”或“乙”）的判斷是錯誤的，理由是常壓下加熱NaHCO₃的水溶液，溶液的溫度達不到150℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�

	A．	含有Fe³⁺的溶液：Na⁺、K⁺、SCN^-、NO₃^-
	B．	能使pH試紙顯藍色的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
	C．	含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-
	D．	能使淀粉KI試紙顯藍色的溶液：K⁺、SO₄^2-、Fe²⁺、NH₄⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　�。�
①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉　
②鈉投入硫酸銅稀溶液中有紅色粉末產生　
③過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑　
④鐵絲在氯氣中燃燒生成棕褐色的煙
⑤鈉、氫氣在氯氣中燃燒都能產生白煙．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．湘鋼煉鐵的反應如下：
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂↑
①請用雙線橋標明電子轉移的方向和數目

．
②該反應中氧化劑是Fe₂O₃；氧化產物是CO₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．N_A為阿伏伽德羅常數的數值，下列敘述錯誤的有幾個（　�。�
①常溫常壓下，8gO₂含有4N_A個電子
②標準狀況下，11.2L氦氣中含有0.5N_A個原子
③標準狀況下，0.1molCl₂參加反應，轉移的電子數目一定為0.2N_A
④1L0.1mol•L^-1的氨水中有N_A個NH₄⁺
⑤1molNa與足量O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，轉移電子總數2N_A．

A．

2個

B．

3個

C．

4個

D．

5個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

某學生在如圖所示裝置中用苯和液溴制取溴苯，請根據下列實驗步驟完成有關問題：
（1）第一步，在分液漏斗中依次加入10mL苯和5mL液溴，使之混合均勻，此時觀察到溴溶于苯，不反應，溶液呈深棕紅色．
第二步，打開分液漏斗活塞，將苯、溴混合液按一定速率逐滴加入玻璃管甲中的鐵絲上，觀察到的現象是劇烈反應，玻璃管甲和導管C中有橙紅色蒸氣．從上述兩步觀察到的現象差異，可得出的結論是鐵是催化劑．
（2）第三步，幾分鐘后，打開膠皮管夾A和B，使反應混合液流入U形管中，打開管夾B的原因是以利于管甲中的液體流入U形管；然后通過分液漏斗向U形管中加入適量的NaOH溶液，目的是（用化學方程式表示）_Br₂+NaOH=NaBrO+NaBr+H₂O．
（3）第四步，關閉膠皮管A和B，連同A和B一起取下U形管，用力振蕩并靜置后，觀察到無色的溴苯，它在U形管中液體的_下（填“上”或“下”）層．
（4）要證明上述溴跟苯的反應是取代而不是加成反應，請根據裝置乙的作用完成下列各題：
小試管內的液體是苯（填名稱）．錐形瓶內的液體是水（填名稱）．
反應后，向錐形瓶內滴加試劑硝酸銀（填名稱）溶液，作用是檢驗Br^-，以證明苯和溴發生取代反應，有HBr生成．
（5）寫出上述苯跟溴反應的化學方程式

．

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