Question

9．（1）氯化鈉在某溫度下的溶解度為s g/100g水，該溫度下的飽和溶液的質量分數是$\frac{S}{100+S}$；物質的量濃度是$\frac{1000pS}{58.5（100+S）}$mol/L（寫表達式）．（已知密度為ρg/mL）
（2）標準狀況下3.4g某氣體的體積是2.24L，該氣體的摩爾質量是34g/mol．
（3）工業生產中，煉鐵的原理是：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂；該反應的氧化劑是Fe₂O₃，氧化產物是CO₂；反應中若有0.6mol電子轉移，生成的CO₂在標準狀況下的體積是6.72L．

Answer 1

分析 （1）根據溶質的質量分數ω=$\frac{m溶質}{m溶液}$×100%計算出該飽和氯化鈉溶液的質量分數；然后根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該溶液的物質的量濃度；
（2）依據標準狀況下的氣體物質的量n=$\frac{V}{22.4}$=$\frac{m}{M}$計算摩爾質量，相對分子質量在數值上與摩爾質量相等；
（3）一氧化碳在高溫下可與氧化鐵發生反應：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂，鐵元素由+3價變為0價，1molFe₂O₃發生反應時，得電子6mol，故Fe₂O₃為氧化劑，氧化產物為：CO₂；由反應方程式知：1molFe₂O₃發生反應，生成CO₂氣體3mol，在標準狀況下的體積V=n•Vm=3mol×22.4mol/L=67.2L，由此分析解答．

解答 解：（1）20℃時，NaCl在水中溶解度為Sg，則該溶液中溶質的質量分數為：ω=$\frac{Sg}{100g+Sg}$=$\frac{S}{100+S}$；
該氯化鈉溶液的物質的量濃度為：$\frac{1000×ρ×\frac{S}{100+S}}{58.5}$mol/L=$\frac{1000pS}{58.5（100+S）}$mol/L，
故答案為：$\frac{S}{100+S}$；$\frac{1000pS}{58.5（100+S）}$mol/L；
（2）2.24L某氣體在標準狀況下的物質的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，質量為3.4g，摩爾質量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{3.4g}{0.1mol}$=34g/mol，該氣體的摩爾質量為34g/mol，故答案為：34g/mol；
（3）一氧化碳在高溫下可與氧化鐵發生反應：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂，鐵元素由+3價變為0價，1molFe₂O₃發生反應時，得電子6mol，故Fe₂O₃為氧化劑，氧化產物為：CO₂；
由反應方程式知：1molFe₂O₃發生反應，生成CO₂氣體3mol，在標準狀況下的體積V=n•Vm=3mol×22.4mol/L=67.2L，所以反應中有0.6mol電子轉移，生成的CO₂在標準狀況下的體積是6.72L；
故答案為：Fe₂O₃； CO₂； 6.72．

點評 本題考查物質的量的相關計算和氧化還原反應，側重氧化還原反應基本概念的考查，要明確反應中元素的化合價變化，比較容易．