Question

14．設阿伏加德羅常數（N_A）的數值為n_A，下列說法正確的是（　　）

• A． 1　mol　Cl₂與足量Fe反應，轉移的電子數為3N_A
• B． 3mol NO₂與足量H₂O反應，轉移的電子數為N_A
• C． 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數為0.1N_A個
• D． 0.30mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H₂分子數為0.40N_A

Answer 1

分析 A．氯氣不足，依據氯氣的量計算轉移電子數目；
B．依據方程式3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO中元素化合價變化解答；
C．溶液體積未知；
D．依據化學方程式定量關系計算分析．

解答 解：A.1　mol　Cl₂與足量Fe反應生成2mol氯離子，轉移的電子數為2N_A，故A錯誤；
B．在反應中若有3molNO₂反應，即生成1molNO時，則有2molNO₂被還原，所以有2mol電子發生轉移，轉移的電子數為2N_A，故B錯誤；
C．溶液體積未知，無法計算氫氧化鈉中含鈉離子數，故C錯誤；
D．依據化學方程式定量關系計算，3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+4H₂，0.30mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H₂分子數為0.4N_A，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，掌握以物質的量為核心的相關計算公式是解題關鍵，注意氧化還原反應得失電子轉移數目的計算．