Question

16．某學生配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）用量筒量取20ml 18mol/L濃硫酸．
（2）實驗所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL的容量瓶、膠頭滴管；
（3）定容的正確操作是加蒸餾水至離刻度線1-2 cm時改用膠頭滴管定容．
（4）下列操作使所配溶液濃度偏高的是ACD
A．用量筒取濃硫酸時仰視讀數  
B．濃硫酸稀釋后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容時，仰視       
D．濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫即轉移至容量瓶并定容
E．所用容量瓶有少量蒸餾水未經干燥．

Answer 1

分析 （1）依據稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀進行分析；
（2）根據配制步驟是：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（3）定容時用膠頭滴管操作；
（4）根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；

解答 解：（1）根據C_濃V_濃=C_稀V_稀，所以V_濃=$\frac{100ml×3.6mol/L}{18mol/L}$=20mL，故答案為：20；
（2）根據配制步驟是：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，一般用量筒量取，用燒杯稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后，裝入100mL的容量瓶中用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒兩次，將洗滌液移入容量瓶，最后用膠頭滴管定容，所以玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL的容量瓶、膠頭滴管；
（3）定容時使用膠頭滴管，防止加水超過刻度線，則加蒸餾水至離刻度線1-2 cm時改用膠頭滴管定容，故答案為：加蒸餾水至離刻度線1-2 cm時改用膠頭滴管定容；
（4）A、用量筒量取所需的濃硫酸時仰視讀數，會導致濃硫酸的體積偏大，則配制出稀硫酸的濃度偏高，故A選；
B、濃硫酸稀釋后，未洗滌燒杯和玻璃棒，n變小，濃度偏低，故B不選；
C、定容，俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故C選；
D．濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫即轉移至容量瓶并定容，導致體積變大，溶劑的量變小，濃度偏高，故選；
E．所用容量瓶有少量蒸餾水未經干燥，不影響，故不選；
故選：ACD．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析，掌握方法是關鍵，難度不大．