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5．科學家在對原子核進行顯微解剖時，發現了一種氟的同位素²⁹₉F，該同位素原子核內的中子數是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析 ²⁹₉F的質子數為9，質量數為29，利用中子數等于質量數-質子數來解答．

解答解：F的質子數為12，則一種氟的同位素²⁹₉F的質子數為9，質量數為29，
該同位素的原子核內的中子數為29-9=20，
故選B．

點評本題考查同位素原子的構成，明確同位素具有相同的質子數及原子中的“量”的關系即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．化合物A含有C、H、O、N、Cl，A與酸的水溶液加熱下反應，可得化合物B和醋酸，B經還原可生成

，B與亞硝酸，在0～5℃反應后生成的產物與溴亞化銅和氰化鉀反應生成C，C與氫氧化鈉溶液共熱生成2-氯-4-硝基苯酚，試推測A、B、C的構造式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　　）

	A．	把碳棒放在酒精噴燈上灼燒 2-3min 后即投入到冷水中，重復操作幾次，可制得多孔碳棒
	B．	在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應后再讀出并記錄反應體系的最高溫度
	C．	K₂CrO₄ 溶液中存在平衡 2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H+Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$+H₂O，加稀硝酸則溶液由黃色變為橙色
	D．	分光光度計可以用來測定某些化學反應的反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	硫酸溶液與氧氧化鋇溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	B．	向水中通入氯氣：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-
	C．	Na與H₂O反應：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
	D．	H${\;}_{2}^{18}$O中投入Na₂O₂固體：2H${\;}_{2}^{18}$O+2Na₂O₂═4OH^-+4Na⁺+¹⁸O₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．

A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期元素，其單質的沸點如圖所示．
請回答：
（1）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是（寫化學式）NaOH；上述元素的氣態氫化物中，最穩定的是（寫化學式）HF．
（2）上述元素中，某些元素的常見單質所形成的晶體為分子晶體，這些單質的分子式是N₂、O₂、F₂、Ne．
（3）已知D、F、G三種元素的離子具有跟Ne相同的電子層結構，則這三種離子的半徑由大到小的次序為（用相關元素的離子符號表示）：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化學反應的離子方程式不正確的是（　　）

	A．	Fe（NO₃）₃溶液中加過量氨水：Fe³⁺+3NH₃•H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH⁺₄
	B．	氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
	C．	氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
	D．	硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間發生反應的現象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解；
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色變為灰綠色最后變為紅褐色；
③C+D→白色沉淀，繼續滴加D溶液，白色沉淀消失．則：
（1）寫出下列反應的相應方程式：
上述反應②中生成白色沉淀后，在空氣中放置，沉淀由白色變為紅褐色的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
上述反應③中生成白色沉淀后，繼續滴加D溶液，白色沉淀逐漸消失的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）若先向FeSO₄溶液中滴加幾滴新制的氯水，再向其中滴加幾滴KSCN溶液，看到的現象是：溶液由淺綠色到淺黃色，再出現紅色．
此過程所發生反應的離子方程式是：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+SCN^-=[Fe（SCN）]²⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E、F六種物質之間的關系如圖所示，其中A為金屬單質，其余為化合物；在C的水溶液中滴入硫氰化鉀（KSCN）溶液顯紅色．