Question

將5.4gA1投入200.0mL 2.0mol/L的某溶液中有氫氣產生，充分應后有金屬剩余，該溶液可能為（　�。�

• A、HNO₃溶液
• B、Ba（OH）₂溶液
• C、H₂SO₄溶液
• D、HCl溶液

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：200.0mL 2.0mol?L^-1的某溶液中溶質的物質的量為0.2L×2.0mol?L^-1=0.4mol，Al的物質的量為0.2mol，利用反應判斷金屬過量，并生成氫氣即可．

解答： 解：200.0mL 2.0mol?L^-1的某溶液中溶質的物質的量為0.2L×2.0mol?L^-1=0.4mol，Al的物質的量為

5.4g

27g/mol

=0.2mol，
A、因Al與HNO₃溶液不生成氫氣，則不符合題意，故A錯誤；
B、由2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，0.2molAl與0.4molBa（OH）₂溶液反應時，堿過量，故B錯誤；
C、由2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，0.2molAl與0.4molH₂SO₄溶液，硫酸過量，故C錯誤；
D、由2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，0.2molAl與0.4molHCl溶液，Al過量，故D正確；
故選D．

點評：本題考查鋁的化學性質，明確鋁與酸堿發生的化學反應是解答的關鍵，并注意利用量來判斷過量問題即可解答．