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在蒸餾實驗中,下列敘述不正確的是( 。
A、在蒸餾燒瓶中加入碎瓷片防止暴沸
B、將溫度計水銀球插入自來水中
C、冷水從冷凝管下口入,上口出
D、收集蒸餾水時,應棄去開始餾出的部分
考點:蒸餾與分餾
專題:化學實驗基本操作
分析:A.蒸餾時,加入碎瓷片可防止液體暴沸;
B.蒸餾時測量的是水蒸氣的溫度;
C.冷凝管中冷水的走向應是下口進、上口出,以使蒸汽充分冷卻;
D.儀器內可能含有部分自來水,為了制取純凈的蒸餾水,開始餾出的部分液體舍棄.
解答: 解:A.通常我們會在蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片或者沸石,形成溶液的爆沸中心,防止液體爆沸,故A正確;
B.溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶支管口處,目的是控制餾分物質的沸點,測量的是蒸汽溫度,故B錯誤;
C.冷凝管水流遵循逆流原理,即冷水從冷凝管下口進入,上口流出,這樣冷凝效果好,故C正確;
D.開始餾出的部分液體是儀器中含有的自來水,含有雜質,應該棄去,故D正確;
故選B.
點評:本題考查了蒸餾水制備的實驗,題目難度不大,關鍵在于能夠掌握蒸餾操作的原理和注意事項,注意相關實驗操作知識的積累.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

電解原理在化學工業中有廣泛應用.如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連.X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,下列選項錯誤的(  )
A、Y電極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑.檢驗該電極反應產物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近,試紙變藍色
B、電解池中X極上的電極反應式為2H2O
通電
.
.
2H2↑+O2
↑.在X極附近放出氣體,溶液變紅
C、如要用電解方法精煉粗銅,電解液a換用CuSO4溶液,則X電極的材料是精銅
D、若想用電解實驗制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀,a仍是飽和NaCl溶液,往U形管添加完飽和NaCl溶液后需加入少量苯,苯的作用是防止生成的Fe(OH)2被空氣氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等,不宜直接排放到空氣中,可采用以下措施對燃煤煙氣進行處理.
(1)脫硝:選擇性催化還原法的脫硝原理是在催化劑存在下,通入甲烷使氮氧化合物(NOx)轉化為無害氣體,發生如下反應:CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
 

(2)脫硫:①石灰石-石膏濕法煙氣脫硫的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的
空氣反應生成石膏(CaSO4?2H2O).某電廠用煤400噸(煤中含硫質量分數為2.5%),若燃燒時煤中的硫全
部轉化成二氧化硫,用石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉化為石膏,則可生產石膏
 
噸.
②新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(ZnFe2Ox),由該鐵酸鹽(ZnFe2O4)經高溫還原制得,常溫下,它能使工業廢氣中酸性氧化物分解除去,轉化流程如圖所示:若2molZnFe2Ox與足量SO2可生成1.0molS,

則x=
 

(3)脫碳:從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳,用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向.將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H3
①取五份等體體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發生上述反應,反應相同時間后,測得甲醇的體積分數φ(CH3OH) 與反應溫度T的關系曲線如圖1所示,則上述CO2轉化為甲醇反應的△H3
 
0(填“>”、“<”或“=”).
②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,進行上述反應.測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示.若在上述平衡體系中再充0.5mol CO2和1.5mol H2O(g) (保持溫度不變),則此平衡將
 
移動(填“向正反應方向”、“不”或“逆反應方向”)
③直接甲醇燃料電池結構如圖3所示.其工作時負極電極反應式可表示為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有六種溶液,分別含有下列陽離子:Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Na+,只選用一種試劑將它們一一鑒別,該試劑可以是( 。
A、AgNO3溶液
B、KMnO4溶液
C、稀氨水
D、NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機物結構式可以簡化,如:可表示為,某有機物的多種同分異構體中,屬于芳香醇的一共有(不考慮立體異構)(  )
A、6種B、5種C、4種D、3種

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科目:高中化學 來源: 題型:

將5.4gA1投入200.0mL 2.0mol/L的某溶液中有氫氣產生,充分應后有金屬剩余,該溶液可能為( 。
A、HNO3溶液
B、Ba(OH)2溶液
C、H2SO4溶液
D、HCl溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外,還含有泥沙等不溶性雜質.我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的.通常經過以下步驟:
①加入稍過量的BaCl2溶液;②加入稍過量的NaOH溶液;③加入稍過量的Na2CO3溶液;④過濾;⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產生;回答下列問題.
(1)實驗室進行NaCl溶液蒸發時,包含以下操作步驟:①固定鐵圈位置;②放上蒸發皿(蒸發皿中盛有NaCl溶液);③放置酒精燈;④加熱攪拌;⑤停止加熱.其正確的操作順序為
 

(2)如何檢驗粗鹽的提純步驟①中所加BaCl2溶液是否過量?
 

(3)步驟③加入稍過量的Na2CO3溶液,直至不再產生沉淀為止.請問這步操作的目的是
 

(4)步驟④為過濾操作.請問這一操作能除掉哪些雜質?
 

(5)步驟⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產生,寫出這一步發生的所有化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(雙選)一定溫度下可逆反應:A(s)+2B(g)?2C(g)+D(g);△H<0.現將1mol A和2mol B加入甲容器中,將4mol C和2mol D加入乙容器中,此時控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時兩容器內均達到平衡狀態(如圖1所示,隔板K不能移動).下列說法正確的是( 。
A、保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,達到新的平衡后,甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B、保持活塞位置不變,升高溫度,達到新的平衡后,甲、乙中B的體積分數均增大
C、保持溫度不變,移動活塞P,使乙的容積和甲相等,達到新的平衡后,乙中C的體積分數是甲中C的體積分數的2倍
D、保持溫度和乙中的壓強不變,t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后,甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列行為中符合安全要求的是( 。
A、節日期間,在開闊的廣場燃放煙花爆竹
B、進入煤礦井時,用火把照明
C、用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
D、稀釋濃硫酸時,將水倒入裝濃硫酸的燒杯中

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同步練習冊答案
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