Question

7．某學生欲配制50g 質量分數為7.0%的氯化鈉溶液，在稱量氯化鈉的操作中，將砝碼放在左盤（1g以下使用游碼），該學生配制的氯化鈉溶液的質量分數偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”），實際是5.1%．

Answer 1

分析 利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，計算出溶質質量和溶劑質量，根據左盤質量=右盤質量+游碼質量，列出等式算出實際稱量的質量，再計算出溶質質量分數即可．

解答 解：配制50g質量分數為7.0%的NaCl溶液所需溶質質量為：50g×7.0%=3.5g，需水的質量為：50g-3.5g=46.5g，稱量需使用3g的砝碼，將游碼撥到0.5g刻度處，由左盤質量=右盤質量+游碼質量，則3g=氯化鈉的質量+0.5g，可得實際稱得氯化鈉的質量為2.5g，故該學生配制的NaCl溶液的質量分數實際是$\frac{2.5g}{2.5g+46.5g}$×100%=5.1%，質量分數偏小．
故答案為：偏小，5.1%．

點評 本題考查溶液的配制，難度不大，掌握溶質質量分數的有關計算、左盤質量=右盤質量+游碼質量是解答本題的關鍵．