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12．下列說法錯誤的是（　　）
A．1mol 氫B．1mol OC．1mol 二氧化碳D．1mol 水

分析 摩爾只能描述微觀粒子，不能表述宏觀物質，且用mol來描述物質多少時，必須指代明確．

解答 解：用mol來描述物質多少時，必須指代明確，不能含糊不明，選項A中沒指明是1mol氫原子還是1mol氫氣分子，故A錯誤，BCD均正確．故選A．

點評 本題考查了用摩爾來表述物質的注意事項，應注意的是用mol來描述物質多少時，必須指代明確．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列遞變規律中，正確的是（　　）
A．HF、HCl、HBr 的沸點依次升高
B．O、S、Na、K 的原子半徑依次增大
C．H2S、PH3、HCl、HF 的熱穩定性依次增強
D．Mg（OH）2、Al（OH）3、KOH、Ca（OH）2 的堿性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用電子云形象化描述．在基態14C原子中，核外存在2對自旋相反的電子．
（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達到穩定結構．
（3）CS2分子中，共價鍵的類型有δ鍵和π鍵，C原子的雜化軌道類型是sp，分別寫出與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子和離子各一個CO2、SCN-．
（4）CO能與金屬Fe形成Fe（CO）5，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于分子晶體．
（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接3個六元環，每個六元環占有2個C原子．
②在金剛石晶體中，C原子的配位數是4，12g金剛石中含有2NAC-C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下面是某同城從科普書中摘錄的從海水中提純溴的方法：

請回答以下問題：
（1）溴化鎂和溴化鈉均是易溶于水的白色固體，鑒別它們的方法是分別把白色固體溶于水，加入氫氧化鈉溶液有白色沉淀生成的是溴化鎂．
（2）鹵水中通入Cl2時發生反應的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（3）通過水蒸氣就可以把溴蒸出來的原因時溴單質易揮發．
（4）借助煤油從海水中提取溴的操作方法稱為萃取，是利用了溴的易溶于有機溶劑性質．
（5）土法用濃鹽酸作用于漂白粉制取氯氣的離子方程式為2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某學生欲配制50g 質量分數為7.0%的氯化鈉溶液，在稱量氯化鈉的操作中，將砝碼放在左盤（1g以下使用游碼），該學生配制的氯化鈉溶液的質量分數偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”），實際是5.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期元家W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族．W 與X 可形成共價化合物WX2．Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5 倍．下列敘述中不正確的是（　　）
A．WX2分子中所有原子最外層都為8 電子結構
B．WX2、ZX2的化學鍵類型相同
C．WX2是以極性鍵結合成的分子
D．原子半徑大小順序為X＜W＜Y＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．下列是中學化學中常見物質間的反應轉化關系圖，其中部分產物已略去，常溫下，G為固體單質，B、I為液體，其余都為氣體．A為化合物，I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、B和C．  H可用作工業上冶煉金屬的還原劑．請按要求填空：
（1）寫出下列物質的化學式：A：NH3；B：H2O；C：CO2．
（2）寫出F+B→I的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO↑．
（3）寫出G和I的濃溶液反應的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．請回答：
（1）“O”點導電能力為O的理由是在“O”點處醋酸未電離，無離子存在；
（2）a，b，c三點溶液中c（H+）由小到大的順序為c＜a＜b；   
（3）若使C點溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采取（填標號）BCEF．
A．加鹽酸　　　　B．加濃醋酸 　　　　　　C．加入固體KOH
D．加水　　　　　E．加固體CH3COONa        F．加Zn粒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現了人類文明的發展水平．下圖表示了三種金屬被人類開發利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于D．

A．金屬的導電性強弱　　       B．金屬在地殼中的含量多少
C．金屬的化合價高低　　       D．金屬的活動性強弱
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，反應化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
可觀察到的實驗現象是bc，生成NaOH的電子式：．
a．鈉沉到水底    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動    d．．溶液變紅
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
鋁分別與足量的NaOH溶液和鹽酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則反應中消耗的NaOH和HCl物質的量之比為1：3．

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