Question

15．水的電離常數如圖兩條曲線所示，曲線中的點都符合c（H⁺）×c（OH^-）=常數，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 圖中溫度T₁＞T₂
• B． 圖中五點Kw間的關系：B＞C＞A=D=E
• C． 曲線a、b可以表示純水的電離情況
• D． 若處在B點時，將pH=2的硫酸溶液與pH=11的KOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性

Answer 1

分析 A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則水中c（H⁺）、c（OH^-）及離子積常數增大；
B．水的離子積常數只與溫度有關，溫度越高，離子積常數越大；
C．只有c（OH^-）=c（H⁺）的點是純水的電離；
D．B點時，Kw=1×10^-12，pH=2的硫酸中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=12的KOH溶液中c（OH^-）=1mol/L，等體積混合堿剩余，溶液呈堿性．

解答 解：A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則水中c（H⁺）、c（OH^-）及離子積常數增大，根據圖知，T₁曲線上離子積常數大于T₂，所以T₁＞T₂，溫度，故A正確；
B．水的離子積常數只與溫度有關，溫度越高，離子積常數越大，同一曲線是相同溫度，根據圖知，溫度高低點順序是B＞C＞A=D=E，所以離子積常數大小順序是B＞C＞A=D=E，故B正確；
C．只有c（OH^-）=c（H⁺）的點是純水的電離，所以只有A、B點才是純水的電離，故C錯誤；
D．B點時，Kw=1×10^-12，pH=2的硫酸中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=12的KOH溶液中c（OH^-）=1mol/L，等體積混合時堿剩余，溶液呈堿性，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查弱電解質的電離，題目難度中等，注意分析圖象，把握水的離子積只受溫度的影響．