Question

某化學興趣小組的同學設計了一套實驗方案探究元素周期表中元素性質的變化規律；同一周期內從左到右元素金屬性的遞變規律；同一主族內從上到下元素非金屬的遞變規律．

實驗方法（Ⅰ）	實驗現象（Ⅱ）
1．鈉與冷水反應	a．溶液變紅色
2．向NaOH溶液中滴加酚酞	b．產生白煙
3．向新制H2S飽和溶液滴加新制的氯水	c．反應不十分劇烈，產生的氣體能燃燒，溶液變成 淺紅色．與酸反應劇烈，產生大量氣泡且可以燃燒
4．鎂帶在空氣中燃燒	d．產生大量氣泡、氣體可以燃燒
5．NaI溶液中加入溴水和CCl4	e．下層溶液變橙色
6．鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴 加酚酞．鎂與2mol/L鹽酸反應．	f．浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動
7．蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近	g．下層溶液變紫色
8．NaBr溶液中加入氯水和CCl4	h．發出耀眼的強光，生成白色物質
9．鋁片與2mol/L鹽酸反應	i．生成淡黃色沉淀

回答下列問題
（1）從上表（Ⅰ）中選擇實驗方法，從（Ⅱ）中選擇相應的實驗現象，上下對應地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個填幾個，不一定把空格填滿）．

	1、探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規律				2、探究同一主族內從上到下元素非金屬性的遞變規律
Ⅰ
Ⅱ

（2）實驗結論（表示元素具體的強弱順序）：金屬性：

 

；非金屬性：

 

．
（3）上表（Ⅰ）中實驗方法9反應的離子方程式

 

．
（4）上表（Ⅱ）中實驗現象e反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系,同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）（2）要證明元素的金屬性強弱，可利用金屬與酸（或水）的反應；
要證明元素的非金屬性強弱，可利用單質之間的置換反應，非金屬性強的元素的單質可以置換非金屬弱的；
（3）Al與酸中的氫離子反應生成氫氣；
（4）氯氣與溴離子發生置換反應．

解答： 解：（1）要證明元素的金屬性強弱，可利用金屬與酸（或水）的反應，反應越劇烈，金屬性越強；
鈉與冷水反應，浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動，反應非常劇烈；
鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞．鎂與2mol/L鹽酸反應，反應不十分劇烈，產生的氣體能燃燒，溶液變成淺紅色．與酸反應劇烈，產生大量氣泡且可以燃燒；
鋁片與2mol/L鹽酸反應，產生大量氣泡、氣體可以燃燒；
由此可知，金屬與酸（或水）的反應劇烈程度：Na＞Mg＞Al；
NaBr溶液中加入氯水和CCl₄，下層溶液變橙色，說明氯氣置換了溴，則非金屬性Cl＞Br；
NaI溶液中加入溴水和CCl₄，下層溶液變紫色，說明溴置換了碘，則非金屬性Br＞I；
則實驗操作與實驗現象對應為：

	1、探究同一周期				2、探究同一主族
Ⅰ	1	6	9		8	5
Ⅱ	f	c	d		e	g

故答案為：

	1、探究同一周期				2、探究同一主族
Ⅰ	1	6	9		8	5
Ⅱ	f	c	d		e	g

；
（2）金屬性：Na＞Mg＞Al；非金屬性：Cl＞Br＞I；
故答案為：Na＞Mg＞Al；Cl＞Br＞I；
（3）Al與酸中的氫離子反應生成氫氣，則反應的離方程式為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；故答案為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
（4）氯氣與溴離子發生置換反應，生成溴單質，則反應的離子方程式為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2 Cl^-；
故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

點評：本題考查了探究金屬單質的金屬性強弱、非金屬單質的非金屬性強弱方法，題目難度中等，正確掌握判斷金屬性、非金屬性強弱的方法是解題的關鍵．