Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、1.0×10^-3 mol?L^-1鹽酸的pH=3，1.0×10^-8 mol?L^-1鹽酸的pH=8
• B、甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol?L^-1 AlCl₃溶液，甲中沉淀一定比乙中的多
• C、常溫下，1L0.1 mol?L^-1的NH₄ NO₃溶液中氮原子數一定為0.2N_A
• D、25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數目為0.2 N_A

Answer 1

考點：pH的簡單計算,弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、常溫下，酸的pH一定小于7；
B、pH相同時，氨水的濃度大于氫氧化鈉的濃度；
C、根據物料守恒分析；
D、根據pH計算氫氧根離子的濃度．

解答： 解：A、題中沒有說明是常溫下，若是常溫，則1.0×10^-3 mol?L^-1鹽酸的pH=3，1.0×10^-8 mol?L^-1鹽酸的pH＜7，故A錯誤；
B、pH相同時，氨水的濃度大于氫氧化鈉的濃度，當兩者均不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉恰好時，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過量時，生成的沉淀氨水多，所以甲中沉淀不一定比乙中的多，故B錯誤；
C、常溫下，1L0.1 mol?L^-1的NH₄ NO₃溶液中，由氮原子守恒得，氮原子的物質的量為1L×0.1 mol?L^-1×2=0.2mol，則氮原子數一定為0.2N_A，故C正確；
D、25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中氫離子的濃度為10^-13 mol?L^-1，OH^-的濃度為0.1mol?L^-1，則OH^-數目為0.1 N_A，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了酸堿混合溶液的計算，題目比較簡單，注意把握溫度對溶液pH的影響．