Question

將5.60g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應．求：
（1）5.60g鐵的物質的量；
（2）反應中生成的H₂在標準狀況下的體積．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）根據n=

m

M

計算5.60g鐵的物質的量；
（2）根據Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑計算生成氫氣的物質的量，再根據V=nV_m計算．

解答： 解：（1）5.60g鐵的物質的量為

5.60g

56g/mol

=0.1mol，
答：5.60g鐵的物質的量為0.1mol；
（2）令生成的氫氣物質的量為xmol，則：
  Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
  1             1
0.1mol          x
故x=

0.1mol×1

1

=0.1mol，
所以生成氫氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：標況下生成氫氣的體積為2.24L．

點評：本題考查根據方程式的有關計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的掌握．