Question

Ⅰ．（1）配平該反應并標出電子轉移的方向和數目：KMnO₄+HCl═MnCl₂+KCl+Cl₂↑+H₂O

 

（2）氧化劑是

 

，氧化產物是

 

（填化學式）．
（3）若生成71g Cl₂消耗的HCl是

 

，被氧化的HCl是

 

．
（4）CS₂（液體）能在O₂中完全燃燒，生成CO₂和SO₂，若將0.1mol CS₂在1mol O₂中完全燃燒，所得混合氣體在標準狀況下所占的體積為

 

L．
Ⅱ．（1）下列A．B．C．D　是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置

請根據實驗需要將A．B．C．D裝置填入適當的空格中．
①分離汽油和氯化鈉溶液

 

 ②用自來水制取蒸餾水

 

③除去粗鹽溶液中懸浮的泥沙

 

（2）檢驗Fe³⁺常用的試劑除堿外，還可以將KSCN溶液滴入待檢測溶液中，其產生的現象是

 

，發生反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應,化學方程式的有關計算,物質的分離、提純和除雜

專題：實驗評價題,氧化還原反應專題,元素及其化合物

分析：I．（1）～（3）Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，由電子守恒和原子守恒可知反應為2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O+2KCl中，該反應轉移10e^-，以此來解答；
（4）二硫化碳（CS₂）能夠在氧氣中完全燃燒生成CO₂和SO₂，反應的化學方程式為：CS₂+3O₂=CO₂+2SO₂，依據反應前后氣體體積的變化計算判斷；
II．（1）①汽油和氯化鈉溶液分層；
②自來水制取蒸餾水，利用沸點不同；
③泥沙不溶于水，食鹽溶于水；
（2）Fe³⁺遇KSCN溶液變為血紅色，結合生成絡離子．

解答： 解：Ⅰ．（1）Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，由電子守恒和原子守恒可知反應為2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O+2KCl中，該反應轉移10e^-，雙線橋標出電子的轉移方向和數目為，
故答案為：；
（2）Mn元素的化合價降低，則KMnO₄為氧化劑，Cl元素的化合價升高，被氧化，則Cl₂為氧化產物，故答案為：KMnO₄；Cl₂；       
（3）由反應可知，生成5molCl₂消耗16molHCl，則生成71gCl₂消耗的HCl是

71g

71g/mol

×

16

5

=3.2mol，被氧化的HCl是3.2mol×

10

16

=2mol，故答案為：3.2mol；2mol；
（4）二硫化碳（CS₂）能夠在氧氣中完全燃燒生成CO₂和SO₂，反應的化學方程式為：CS₂+3O₂=CO₂+2SO₂，二硫化碳（CS₂）是液體，反應前后氣體體積不變，所以反應后的氣體體積為氧氣的體積，則為1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案為：22.4；
II．（1）①汽油和氯化鈉溶液分層，則選C裝置分液來分離，故答案為：C；
②自來水制取蒸餾水，利用沸點不同，則選D裝置蒸餾來分離，故答案為：D；
③泥沙不溶于水，食鹽溶于水，則選A裝置過濾分離，故答案為：A；
（2）Fe³⁺加KSCN溶液，觀察到溶于變為血紅色，離子反應為，故答案為：溶液變為血紅色；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發生的氧化還原反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與知識綜合應用能力的考查，題目難度不大．