Question

有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　　）

• A、由：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H₂SO₄的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3 kJ
• B、從C（石墨）=C（金剛石）△H=+119kJ/mol，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定
• C、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
• D、沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學反應(yīng)中的能量變化

分析：A、S固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣的過程是吸熱該過程，硫的燃燒過程是放熱過程；
B、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；
C、乙酸是弱酸，電離過程是吸熱過程；
D、有化合價的變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：A、濃硫酸稀釋放熱，所以含0.5mol H₂SO₄的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3 kJ，故A正確；
B、從C（石墨）=C（金剛石）△H=+119kJ/mol，可知石墨具有的能量較低，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，故B錯誤；
C、硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣的過程是吸熱該過程，硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣放出熱量更多，故C錯誤；
D、有化合價的變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)若有元素化合價的變化則為氧化還原反應(yīng)，如Na₂O₂與MnO₂反應(yīng)生成Na₂MnO₄，化合反應(yīng)一般為放熱反應(yīng)，故D正確．
故選：AD．

點評：本題考查學生化學反應(yīng)的反應(yīng)熱和焓變間的關(guān)系知識，注意中和熱的測定實驗中使用的是強酸和強堿的稀溶液，注意物質(zhì)穩(wěn)定性與能量的關(guān)系，難度不大．