Question

11．有人將甲醇設計成為一種燃料電池，并用硫酸作電解質，其中發生的化學反應為：甲醇與氧氣反應生成水和二氧化碳（aq表示溶液）．該電池負極發生的反應是（　　）

• A． CH₃OH（g）+O₂（g）-2e^-=H₂O（1）+CO₂（g）+2H⁺（aq）
• B． O₂（g）+4H⁺（aq）+4e^-=2H₂O（1）
• C． CH₃OH（g）+H₂O（1）-6e^-=CO₂（g）+6H⁺（aq）
• D． CH₃OH（g）+8OH^--6e^-=CO₃^2-（ aq）+6H₂O

Answer 1

分析 甲醇與氧氣反應生成水和二氧化碳（aq表示溶液），可知甲醇中C元素的化合價升高，失去電子被氧化，以此來解答．

解答 解：A．氧氣不能在負極上反應，故A不選；
B．氧氣在正極上得到電子，為正極反應，故B不選；
C．甲醇失去電子發生氧化反應，則負極反應為CH₃OH（g）+H₂O（1）-6e^-=CO₂（g）+6H⁺（aq），故C選；
D．電解質為酸，而非堿，故D不選；
故選C．

點評 本題考查原電池知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和應用能力的考查，注意把握元素的化合價變化及電極反應式的書寫，題目難度不大．