Question

20．H、C、N、O、Na、Al、S、Cl  Si是常見的元素
（1）C元素位于元素周期表的位置第二周期，第IVA族；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為¹⁴C．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空

離子半徑	酸性	還原性	得電子能力
N3-＞ Al3+	H2SO4＜ HClO4	O2-＜ S2-	35Cl= 37Cl

（3）這些元素中屬于第三周期元素的是Na、Al、S、Cl、Si
（4）在（3）中元素的非金屬性由強到弱的順序為Cl＞S＞Si，能證明其遞變規律的事實是CD（填字母）
A．氧化物對應水化物的酸性     B．氣態氫化物的沸點
C．單質與氫氣反應的難易程度       D．氫化物的穩定性
（5）H、C、N、O、Na、Cl  三種元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．

Answer 1

分析 （1）C的原子結構中有2個電子層，最外層電子數為4；
（2）核外電子排布相同的離子，離子核電荷數越大，半徑越小；元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；單質的氧化性越強，離子的還原性越弱；同種元素得電子能力相同；
（3）具有相同電子層的為同周期元素，具有3個電子層為第三周期元素；
（4）在（3）中化學反應方程式的元素中、C、N、O位于同周期，原子序數大的非金屬性強，可利用氣態氫化物的穩定性、與氫氣化合的難易程度等比較；
（5）三種元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，如NaOH、NaClO等．

解答 解：（1）C元素位于元素周期表第二周期，第IVA族，¹⁴C可以測定文物年代，故答案為：第二周期，第IVA族；¹⁴C；
（2）N^3-、Al³為核外電子排布相同的離子，離子核電荷數越大，半徑越小，則N^3- 大于Al³⁺，非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；氧氣的氧化性大于硫單質，則O^2-小于S^2-；同種元素得電子能力相同，故答案為：

離子半徑	酸性	還原性	得電子能力
N3-＞Al3+	H2SO4＜HClO4	O2-＜S2-	35Cl=37Cl

；
（3）Na、Al、S、Cl、Si均W為第三周期元素，故答案為：Na、Al、S、Cl、Si；
（4）在（3）中非金屬元素中、原子序數大的非金屬性強，則非金屬性為Cl＞S＞Si，
A．應利用最高價氧化物的水化物的酸性比較，方法不合理，故A不選；
B．氣態氫化物的沸點與非金屬性無關，故B不選；
C．單質與氫氣反應的難易程度，可知非金屬得電子的能力，能比較非金屬性，故C選；
D．氫化物的穩定性可比較非金屬性，故D選；
故答案為：Cl＞S＞Si；CD；
（5）三種元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，如NaOH，其電子式為，故答案為：．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系及應用，為高頻考點，把握元素周期表、元素周期律、電解質及非金屬性比較等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．