Question

12．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數，B原子核內質子數和中子數相等．
（1）B元素位于元素周期表中第三周期，第ⅥA族．
（2）由元素C與Mg元素形成的化合物的化學鍵的類型離子鍵．
（3）由元素A與氫元素形成的化合物的結構式．
（4）由元素B與氫元素形成的化合物的電子式．
（5）寫出A的氣態氫化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

Answer 1

分析 A、B、C為短周期元素，由它們在周期表中的位置，可知A、C處于第二周期，B處于第三周期，令A原子核外電子為x，則B質子數為x+9，C核外電子數為x+2，則：x+x+2=x+9，解得x=7，故A為N元素、B為S元素、C為F元素，結合對應元素的單質、化合物的性質以及元素周期率知識解答該題．

解答 解；A、B、C為短周期元素，由它們在周期表中的位置，可知A、C處于第二周期，B處于第三周期，令A原子核外電子為x，則B質子數為x+9，C核外電子數為x+2，則：x+x+2=x+9，解得x=7，故A為N元素、B為S元素、C為F元素，
（1）B為S元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數為6，則位于周期表第三周期ⅥA族，故答案為：三；ⅥA；
（2）C為F，與Mg元素形成的化合物為MgF₂，為離子化合物，含有離子鍵，故答案為：離子鍵；
（3）元素N與氫元素形成的化合物為NH₃，結構式為，故答案為：；
（4）B為S，與氫元素形成的化合物為H₂S，電子式為，故答案為：；
（5）N的氣態氫化物為氨氣，與S的最高價氧化物對應的水化物硫酸反應生成硫酸銨，化學方程式為2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，
故答案為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律綜合應用，根據元素周期表結構和原子結構分析解答即可，會根據原子結構示意圖判斷元素在周期表位置，題目難度不大．