Question

2．相同條件下，下列各組中的兩個反應的焓變前者大于后者的是（　　）

• A． H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g） 和H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（aq）
• B． C₂H₄（g）+H₂（g）=C₂H₆（g）和C₃H₆（g）+H₂（g）=C₃H₈（g）
• C． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）和2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）
• D． C（s）+O₂（g）=CO₂（g）和C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）

Answer 1

分析 A、氣態氯化氫變成液態氯化氫還要發熱；
B、兩個反應的本質都是斷開“C=C“和“H-H”鍵（吸熱），形成“C-H““C-C”（放熱），據此分析；
C、液態水變成氣態水要吸熱；
D、碳不完全燃燒放熱少；焓變包含負號比較大小．

解答 解：A、氣態氯化氫變成液態氯化氫還要發熱，所以生成液態氯化氫放出的熱量多，又焓變為負值，所以生成氣體氯化氫的焓變大，故A正確；
B、兩個反應的本質都是斷開“C=C“和“H-H”鍵（吸熱），形成“C-H““C-C”（放熱），斷鍵成鍵基本一致 所以兩反應放熱幾乎相等，故B錯誤；
C、液態水變成氣態水要吸熱，所以生成液態水放出的熱量多，又焓變為負值，所以生成氣體氯化氫的焓變大，故C錯誤；
D、碳不完全燃燒放熱少，焓變包含負號比較大小，所以△H前者小于后者，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了物質反應能量變化分析判斷，主要是物質的量不同、狀態不同、產物不同等，放熱反應中焓變包含負號比較大小．