Question

1．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見表：

元素符號	X	Y	Z	R	T
原子半徑（nm）	0.160	0.080	0.102	0.143	0.074
主要化合價	+2	+2	-2，+4，+6	+3	-2

根據表中信息，判斷以下說法正確的是（　　）

• A． 單質與稀硫酸反應的速率快慢：R＞Y＞X
• B． 離子半徑：T^2-＞X²⁺
• C． 元素最高價氧化物的水化物的堿性：Y＞R＞X
• D． 氣態氫化物的穩定性：Z＞T

Answer 1

分析 短周期元素，X、Y都有+2價，處于ⅡA族，原子半徑X＞Y，則X為Mg、Y為Be；Z、T都有-2價，而Z有+2、+6價，可推知Z為S元素、T為O元素；R有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于S，則R為Al，據此結合元素周期律解答．

解答 解：短周期元素，X、Y都有+2價，處于ⅡA族，原子半徑X＞Y，則X為Mg、Y為Be；Z、T都有-2價，而Z有+2、+6價，可推知Z為S元素、T為O元素；R有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于S，則R為Al，
A．金屬性Mg＞Al＞Be，故與稀硫酸反應的速率快慢：Mg＞Al＞Be，故A正確；
B．電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞Mg²⁺，故B正確；
C．金屬性Mg＞Al，故堿性Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C錯誤；
D．非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，非金屬性：O＞S，故氣態氫化物的穩定性：Z＜T，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查元素位置結構和性質的關系及應用，側重對元素周期律的考查，題目難度中等，根據原子半徑和元素化合價推斷元素是解題關鍵，試題培養了學生靈活應用基礎知識的能力．