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10．下列有關膠體的敘述中不正確的是（　　）
A．實驗室可用丁達爾效應鑒別膠體與溶液
B．豆漿制豆腐是利用了膠體聚沉的原理
C．氫氧化鐵膠體微粒帶負電，通電時膠體微粒向直流動電源正極移動
D．配制氫氧化鐵膠體時，可將飽和FeCl3溶液滴入沸水中

分析 A．膠體具有丁達爾效應而溶液不具備；
B．豆漿是膠體；
C．通電時膠體微粒向陰極移動；
D．氯化鐵與水加熱反應生成氫氧化鐵膠體和氯化氫．

解答 解：A．膠體和溶液可以用丁達爾現象鑒別，光線通過時膠體出現光亮的通路，溶液無現象，故A錯誤；
B．豆漿是膠體，加入電解質溶液能發生聚沉，故B正確；
C．氫氧化鐵微粒帶正電，通電時膠體微粒向陰極移動，故C錯誤；
D．將飽和氯化鐵溶液滴人沸蒸餾水中可制取氫氧化鐵膠體，故D正確．
故選AC．

點評 本題考查膠體的性質，題目難度不大，注意膠體的性質，特別是膠體不一定透明，膠體不帶電荷，膠粒吸附帶電離子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在試管中進行的Na2CO3和鹽酸的反應，若最初產生的細小氣泡的直徑為0.1mm，其體積約為5×10-7mL，請估算該氣泡中含有的CO2分子數1.23×1013．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．請你按下列要求書寫相應的方程式：
（1）用離子方程式解釋NaAlO2溶液的堿性：AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-．
（2）5.6g金屬鐵與鹽酸完全反應生成氯化亞鐵溶液與氫氣，同時放出熱量QKJ．寫出此反應熱化學方程式：Fe（S）+2HCl（aq）=FeCl2（aq）+H2（g）△H=-10QkJ/mol．
（3）一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發電效率而備受重視．現用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO2的混合氣體，制得燃料電池．已知此燃料電池的負極反應式：CO+CO32--2e-=2CO2，則該電池工作時的正極反應式為：2CO2+4e-+O2=2CO32-．
（4）FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的，請寫出該離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（5）將（4）反應設計成原電池，請在方框內畫出原電池的裝置圖（標出正、負極、溶液）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．合金是重要的金屬材料．
（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是C（填字母序號，下同）．
A．青花瓷瓶   B．橡膠充氣艇   C．不銹鋼鍋
（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅硬度比純銅大．
（4）黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質不溶于水、不參與反應）：

已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 
①Ⅱ中反應的化學方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
②下列說法正確的是abc．
a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過濾           b．溶液A中ZnSO4的質量大于CuSO4
c．溶液A 的質量小于溶液B             d．溶液C中溶質的質量分數小于溶液B．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖1是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，圖2所示兩個燒杯中各盛有20℃時兩種物質的飽和溶液．請你通過分析，回答下列問題：

（1）下列方法中能使甲物質的溶解度增大的是B
A．溶解時攪拌     B．升高溫度      C．降低溫度    D．增加水的質量
（2）在80℃時，將55克甲物質放到50克水中，形成溶液的質量是100克．
（3）不改變溶質質量分數使接近飽和的乙的不飽和溶液變為飽和溶液的方法是升溫．
（4）當溫度由20℃升高到60℃時（不考慮水分蒸發），B燒杯中固體質量增多，則B燒杯溶液中的溶質是乙（填“甲”或“乙”）．
（5）將80℃的甲、乙飽和溶液降溫到40℃，得到的溶液中溶質的質量分數大小關系是甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）甲中含有少量乙時，提純甲的方法是降溫結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現有以下物質：①KNO3晶體  ②液態SO3  ③液態的醋酸  ④Cu  ⑤BaSO4固體⑥純蔗糖（C12H22O11）  ⑦熔化的NaCl，請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質中能導電的是④⑦．
（2）以上物質中屬于電解質的是①③⑤⑦．
（3）以上物質中屬于非電解質的是②⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關于Na2CO3和NaHCO3，下列說法中正確的是（　　）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．NaHCO3比Na2CO3穩定
C．石灰水能與NaHCO3反應，但不與Na2CO3反應
D．等質量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應，消耗HCl的質量比為42：53

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．某溫度（t℃）時，水的離子積Kw=1×10-12，則該溫度（填大于、小于或等于）大于25℃．在此溫度下，將pH=a的Ba（OH）2溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合：（假設混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和，所得固體體積忽略不計）
（1）若所得混合液為中性，且a=10，b=1，則Va：Vb=10：1，生成沉淀的質量為165Va（或11.65Vb）．（最終結果可用含Va、Vb的表達式來表示）
（2）若所得混合液的pH=2，且a=10，b=1，則Va：Vb=9：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（　　）
A．花生油、汽油都是“油”，花生油能與 NaOH 溶液和 KMnO4溶液反應，汽油與兩者 都不反應
B．花生油是高分子化合物屬混合物；汽油是小分子化合物屬純凈物
C．乙醇、乙酸均能與 Na反應放 H2，但二者分子中所含官能團不同
D．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個平面上

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同步練習冊答案
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