Question

15．在試管中進行的Na₂CO₃和鹽酸的反應，若最初產生的細小氣泡的直徑為0.1mm，其體積約為5×10^-7mL，請估算該氣泡中含有的CO₂分子數1.23×10¹³．

Answer 1

分析 氣泡的體積約為5×10^-7mL=5×10^-10L，常溫下氣體摩爾體積約為24.5L/mol，根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出二氧化碳的物質的量，再根據N=nN_A計算出該氣泡中含有的CO₂分子數．

解答 解：常溫下氣體摩爾體積約為24.5L/mol，氣泡的體積約為5×10^-7mL=5×10^-10L，
則該氣泡中含有二氧化碳的物質的量為：$\frac{5×1{0}^{-10}L}{24.5L/mol}$=2.041×10^-11mol，
該氣泡中含有二氧化碳的分子數為：N（CO₂）=6.02×10²³×2.041×10^-11=1.23×10¹³，
故答案為：1.23×10¹³．

點評 本題考查了氣體摩爾體積的計算，題目難度中等，明確物質的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數的關系為解答關鍵，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．