Question

5．如圖1是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，圖2所示兩個燒杯中各盛有20℃時兩種物質的飽和溶液．請你通過分析，回答下列問題：

（1）下列方法中能使甲物質的溶解度增大的是B
A．溶解時攪拌     B．升高溫度      C．降低溫度    D．增加水的質量
（2）在80℃時，將55克甲物質放到50克水中，形成溶液的質量是100克．
（3）不改變溶質質量分數使接近飽和的乙的不飽和溶液變為飽和溶液的方法是升溫．
（4）當溫度由20℃升高到60℃時（不考慮水分蒸發），B燒杯中固體質量增多，則B燒杯溶液中的溶質是乙（填“甲”或“乙”）．
（5）將80℃的甲、乙飽和溶液降溫到40℃，得到的溶液中溶質的質量分數大小關系是甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）甲中含有少量乙時，提純甲的方法是降溫結晶．

Answer 1

分析 根據圖1溶解度曲線可知：①某固體在某溫度下的溶解度，如：在80℃時，甲物質的溶解度是100克，②某溫度下，可以比較兩物質的溶解度的大小，如：40℃時，甲物質與乙物質的溶解度相等，③固體的溶解度隨溫度變化的變化情況，如：甲的溶解度隨溫度的升高而增大，而乙的溶解度隨溫度的升高而減小．
（1）固體的溶解度受到溫度和溶質、溶質性質的影響，而與溶質、溶劑的質量無關，更不會與攪拌與否有甲的溶解度隨溫度的升高而增大；
（2）由甲的溶解度曲線可知，在80℃時，甲的溶解度是100g．由溶解度的意義可知，在50克水中能溶解50g的甲；
（3）乙的溶解度隨溫度的升高而減小，不改變溶質質量分數使接近飽和的乙的不飽和溶液變為飽和溶液的方法是升高溫度；
（4）當溫度由20℃升高到60℃時（不考慮水分蒸發），B燒杯中固體質量增多，說明固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小；
（5）首先根據圖1溶解度曲線判斷降低溫度時是否會析出晶體，進而確定溶質的質量分數；
（6）溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是降溫結晶，溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發溶劑．

解答 解：溶解度是物質的物理性質，與是否溶解，是否飽和無關，只受到溫度以及溶質和溶劑的性質影響．
A．溶解時攪拌，能夠加速溶質的溶解但是無法改變溶液是否飽和的狀態，更不會改變溶質的溶解度，故A錯誤；
B．甲的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度，能使甲物質的溶解度增大，故B正確；
C．甲的溶解度隨溫度的升高而增大，降低溫度，能使甲物質的溶解度減小，故C錯誤；
D．增加水的質量，會使飽和變成不飽和，而不飽和的則更不飽和，卻無法改變溶解度，故D錯誤；
故答案為：B；
（2）固體溶解度指某一溫度下，100溶劑水中溶解溶質最大的克數，由甲的溶解度曲線可知，在80℃時，甲的溶解度是100g，所以在50克水中最多只能能溶解50g的甲，形成100克溶液，
故答案為：100；
（3）一定溫度下，一定量的水中，還能繼續溶解某溶質的溶液稱為該溶質的不飽和溶液，對于溶解度隨溫度升高而減小的物質，升高溫度可使不飽和溶液變成飽和溶液且不改變溶質質量分數，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，不改變溶質質量分數使接近飽和的乙的不飽和溶液變為飽和溶液的方法是升高溫度，
故答案為：升溫；
（4）當溫度由20℃升高到60℃時（不考慮水分蒸發），B燒杯中固體質量增多，說明固體物質隨著溫度的升高溶解的溶質反而減小，即溶解度隨溫度的升高而減小，為乙物質，
故答案為：乙；　
（5）由于在80℃時，兩種物質的溶解度大小關系是甲＞乙，即在80℃時，兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數甲＞乙；由于甲的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫至40℃時，甲的溶液中會有晶體析出，但溶液還是飽和溶液，由于在40℃時兩種物質的溶解度甲=乙，而由于乙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫至40℃時，它的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但溶液中溶質的質量分數不變，由圖可知，乙的溶液中溶質的質量分數還是比甲小，
故答案為：＞；　
（6）由于甲的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而乙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以用降溫結晶的方法，
故答案為：降溫結晶．

點評 本題主要考查了固體溶解度曲線以及飽和溶液中溶質的質量分數和溶解度間的關系，了解溶解度曲線表示的意義，交點表示的意義，溶解度的求法，固體物質從溶液中結晶析出的方法是解答關鍵，培養了學生的分析問題、應用知識解決問題的能力，題目難度中等．