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20．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下22.4L/mol 就是氣體摩爾體積
B．非標準狀況下，1mol 任何氣體的體積不可能為22.4L
C．標準狀況下22.4L 任何氣體都含有約6.02×1023個分子
D．1mol H2 和O2 的混合氣體在標準狀況下的體積約為44.8L

分析 A．標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol；
B．一定條件下，1mol氣體的體積可能為22.4L；
C．標準狀況下22.4L 任何氣體的物質的量為1mol；
D．1mol混合氣體在標準狀況下體積約為22.4L．

解答 解：A．標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol，是一個約數，故A錯誤；
B．溫度越高氣體的體積越大，壓強越大，體積越小，在一定條件下，1mol氣體的體積可能為22.4L，故B錯誤；
C．標準狀況下22.4L 任何氣體的物質的量為1mol，其含有的分子數約為6.02×1023個，故C正確；
D．1mol混合氣體在標準狀況下體積約為22.4L，2mol混合氣體的體積才是約為44.8L，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了氣體的摩爾體積，題目難度不大，注意把握氣體摩爾體積的適用條件，側重于考查學生的分析能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．0.2mol有機物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后的產物為CO2、CO和H2O（g）．產物經過濃硫酸后，濃硫酸的質量增加10.8g；再通過灼熱CuO充分反應后，固體質量減輕3.2g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質量增加17.6g．0.1mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應．下列關于該有機物的說法不正確的是（　　）
A．該化合物的相對分子質量是62
B．該化合物的化學式為C2H6O2
C．1mol該化合物能與2molO2發生催化氧化反應
D．1mol該有機物最多能與2molNa反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　　）
A．鋰（Li）與水反應比鈉與水反應劇烈
B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜
D．HBrO4的酸性比HClO4弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五種簡單離子的核外電子數相等，則它們對應的核電荷數由大到小的順序是（　　）
A．A＞B＞C＞D＞EB．B＞A＞C＞D＞EC．C＞D＞E＞A＞BD．E＞D＞C＞B＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某研究小組利用下圖所示裝置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1，請回答下列問題：

（1）裝置A中反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）實驗時，在滴加濃硫酸之前先打開彈簧夾，通N2一段時間后再關閉彈簧夾，該操作的目的是排除空氣對實驗的干擾；
（3）裝置B中肯定可以看到的現象是產生白色沉淀，該現象說明SO2具有還原性性；
（4）分析B中現象產生的原因：
觀點1：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應；
觀點2：SO2與Fe3+反應；
觀點3：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
①按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，證明該觀點應進一步檢驗確認生成的新物質，你認為應該檢驗的新物質為Fe2+；
②按觀點3，只需將裝置B中的 Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗．應選擇的試劑是（填序號）a．
a．6.0mol/L KNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液
b．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
c．1.0mol/L FeCl3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖1是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，圖2所示兩個燒杯中各盛有20℃時兩種物質的飽和溶液．請你通過分析，回答下列問題：

（1）下列方法中能使甲物質的溶解度增大的是B
A．溶解時攪拌     B．升高溫度      C．降低溫度    D．增加水的質量
（2）在80℃時，將55克甲物質放到50克水中，形成溶液的質量是100克．
（3）不改變溶質質量分數使接近飽和的乙的不飽和溶液變為飽和溶液的方法是升溫．
（4）當溫度由20℃升高到60℃時（不考慮水分蒸發），B燒杯中固體質量增多，則B燒杯溶液中的溶質是乙（填“甲”或“乙”）．
（5）將80℃的甲、乙飽和溶液降溫到40℃，得到的溶液中溶質的質量分數大小關系是甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）甲中含有少量乙時，提純甲的方法是降溫結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
A．NaOH溶液和CO2的反應B．NaOH溶液和醋酸的反應
C．NaOH溶液和鹽酸反應D．氨水和稀H2SO4的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．可以通過丁達爾現象現象來區別溶液和膠體．能使膠體聚沉的方法（只需寫出其中一種）：加熱、攪拌等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題．該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液；
②用10 mL量筒（填儀器名稱并注明規格）量取10.0mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為0.12；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性的方法是兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如果觀察到廣口瓶中長導管內有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好．
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀取量筒中水的體積為VmL．
請將上述步驟補充完整并回答下列問題．
（1）用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：
（2）實驗步驟⑤中應選用B（填序號）的量筒．
A．100mL　　B．200mL　　　C．500mL
讀數時除恢復到室溫外，還要注意調節量筒高度，使量筒內的液面與集氣瓶內的液面相平．
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算公式為Vm=0.2V L•mol-1，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果偏低（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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