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15．在恒溫時，一固定容積的容器內通入1mol PCl5（g）發生如下反應：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g） 達到平衡時，再向容器內通入一定量的PCl5（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，PCl5的體積分數（　　）
A．增大B．減小C．不變D．無法判斷

分析 在一固定容積的容器達中，到平衡時，再向容器內通入一定量PCl5 （g），重新達到平衡后，相當于壓縮容器的體積，各組分濃度都變大，由此分析解答．

解答 解：在一固定容積的容器達中，到平衡時，再向容器內通入一定量PCl5 （g），重新達到平衡后，相當于壓縮容器的體積，平衡逆向移動，PCl5的體積分數變大，故選：A．

點評 本題考查化學平衡的移動、化學平衡的建立等，難度中等，關鍵是設計等效平衡建立的途徑．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖1是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，圖2所示兩個燒杯中各盛有20℃時兩種物質的飽和溶液．請你通過分析，回答下列問題：

（1）下列方法中能使甲物質的溶解度增大的是B
A．溶解時攪拌     B．升高溫度      C．降低溫度    D．增加水的質量
（2）在80℃時，將55克甲物質放到50克水中，形成溶液的質量是100克．
（3）不改變溶質質量分數使接近飽和的乙的不飽和溶液變為飽和溶液的方法是升溫．
（4）當溫度由20℃升高到60℃時（不考慮水分蒸發），B燒杯中固體質量增多，則B燒杯溶液中的溶質是乙（填“甲”或“乙”）．
（5）將80℃的甲、乙飽和溶液降溫到40℃，得到的溶液中溶質的質量分數大小關系是甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）甲中含有少量乙時，提純甲的方法是降溫結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質的稀溶液相互反應，把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者，所產生的現象相同的是（　　）
A．AlCl3 和NaOHB．Na2CO3和HClC．Na2CO3和H2SO4D．NaCl和AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法不正確的是（　　）
A．KClO3在反應中得到電子
B．ClO2是氧化產物
C．H2C2O4在反應中被氧化
D．1 molKClO3參加反應有1mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題．該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液；
②用10 mL量筒（填儀器名稱并注明規格）量取10.0mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為0.12；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性的方法是兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如果觀察到廣口瓶中長導管內有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好．
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀取量筒中水的體積為VmL．
請將上述步驟補充完整并回答下列問題．
（1）用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：
（2）實驗步驟⑤中應選用B（填序號）的量筒．
A．100mL　　B．200mL　　　C．500mL
讀數時除恢復到室溫外，還要注意調節量筒高度，使量筒內的液面與集氣瓶內的液面相平．
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算公式為Vm=0.2V L•mol-1，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果偏低（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（　　）
A．花生油、汽油都是“油”，花生油能與 NaOH 溶液和 KMnO4溶液反應，汽油與兩者 都不反應
B．花生油是高分子化合物屬混合物；汽油是小分子化合物屬純凈物
C．乙醇、乙酸均能與 Na反應放 H2，但二者分子中所含官能團不同
D．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中不正確的是（　　）
A．電負性的大小順序為Cl＞S＞P
B．由于NO3-和SO3互為等電子體，所以可以推斷NO3-的空間構型為平面三角形
C．根據晶格能的大小可以判斷MgCl2的熔點比CaCl2高
D．液態HF的沸點比液態HCl的沸點高是因為氫氟鍵的鍵能比氫氯鍵的鍵能大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖中A～L分別表示反應中的一種常見物質，E、F、I在通常狀況下是氣體單質，其中E為有剌激性氣味的氣體，X、Y是常見的金屬單質，參加反應的水以及生成的水在圖中已略去．

填寫下列空白：
（1）E是Cl2；J是Fe（OH）3．（寫化學式）
（2）寫出C溶液電解的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH．
（3）寫出G+K→H+J+C的離子方程式3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）要除去MgCl2酸性溶液里少量的Fe3+，可選用的試劑是ABD（填序號）．
A．  MgO    B．MgCO3   C．NaOH    D．Mg（OH）2    E．Fe（OH）3
（2）某溫度下純水中C（H+）=2×10-7 mol/L，則此時C（OH-）=2×10-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使C（H+）=5×10-6 mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=8×10-9mol/L．
（3）某溫度下純水的c（H+）=1.0×10-6 mol•L-1，在此溫度下，將pH=8的Ba（OH）2與pH=5的稀鹽酸混合，欲使pH=7，則Ba（OH）2與稀鹽酸的體積比為1：10．

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