Question

5．關于氫元素的下列敘述，正確的是（　　）

• A． 氫有三種同素異形體，分別是氕、氘、氚
• B． 氫有三種同位素，它們的相對原子質量分別是1、2、3
• C． 氫元素可形成三種互為通分異構體的物質：H₂、D₂、T₂
• D． 氫元素的三種同位素原子可用一個原子結構示意圖表示

Answer 1

分析 A．由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體，互為同素異形體的物質要符合以下兩個條件：同種元素形成，不同單質；
B．同一元素的不同原子互稱同位素，元素左上角數字為質量數≠相對原子質量，左下角數字為質子數；
C．分子式相同，結構不同的分子互為同分異構體；
D．氫元素的三種同位素原子質子數為1，核外電子為1．

解答 解：A．氕、氘、氚質子數相同，中子數不同的原子，不是單質，所以不是同素異形體，故A錯誤；
B．氫有三種同位素分別為氕（$\underset{\stackrel{1}{\;}}{1}\underset{\stackrel{\;}{H}}{\;}$）、氘（$\underset{\stackrel{2}{\;}}{1}\underset{\stackrel{\;}{H}}{\;}$）、氚（$\underset{\stackrel{3}{\;}}{1}\underset{\stackrel{\;}{H}}{\;}$），它們的質量數分別是1、2、3，但質量數≠相對原子質量，故B錯誤；
C．H₂、D₂、T₂，都是單質，不是化合物，不屬于同分異構體，故C錯誤；
D．氫元素的三種同位素原子質子數為1，核外電子為1，核外有一個電子層，該層上有一個電子，原子結構示意圖為：，三種同位素原子可用一個原子結構示意圖表示，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氫的同位素，側重概念的理解，元素左上角數字為質量數≠相對原子質量為易錯點，題目難度不大．