分析 在Xm+Yn+H2O→HXO3+HY反應中,Y化合價由0→-1價,故Y處于第七主族為鹵素元素,m=n=2,其中一種為短周期元素,且兩者相隔一個周期,則Y為氯元素,X為碘元素,
(1)根據化合價判斷還原劑;
(2)用化合價升降法配平;
(3)根據化合價升降總數相等計算;先寫出方程式用化合價升降法配平并標出電子轉移方向和數目;
(4)電解氯化鈉溶液得氯氣和氫氧化鈉,氯氣在氫氧化鈉溶液中發生歧化反應生成氯酸鈉和氯化鈉,在氯酸鈉溶液中加也氯化鉀,由于氯酸鉀的溶解度較小,所以溶液經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾得氯酸鉀晶體,氯酸鉀與碘反應生成碘酸鉀,據此答題.
解答 解:在Xm+Yn+H2O→HXO3+HY反應中,Y化合價由0→-1價,故Y處于第七主族為鹵素元素,m=n=2,其中一種為短周期元素,且兩者相隔一個周期,則Y為氯元素,X為碘元素,I2+Cl2+H2O→HIO3+HCl,
(1)I2+Cl2+H2O→HIO3+HCl,碘在反應中化合價升高,故該反應的還原劑為I2,其電子式為,
故答案為:;
(2)在反應中I2化合價由0→+5,一個I2共升高10價,氯化合價由0→-1,一個Cl2共降低2價,最小公倍數為10,配平得:I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
故答案為:I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;
(3)KX+Yn+H2O→KXO3+Xm+HY+KY可改為:KI+Cl2+H2O→KIO3+I2+HCl+KCl,KIO3+I2系數均為1,I化合價升高總數為5-(-1)+0-(-1)×2=8,故氯的化合價降低總數也為8,故氯氣前的系數為4,配平得:3KI+3H2O+4Cl2=KIO3+I2+6HCl+2KCl,根據方程式可知,3molKI共失去8mol電子,氯氣得8mol電子,電子轉移方向和數目如下:;
故答案為:4;;
(4)電解氯化鈉溶液得氯氣和氫氧化鈉,氯氣在氫氧化鈉溶液中發生歧化反應生成氯酸鈉和氯化鈉,在氯酸鈉溶液中加也氯化鉀,由于氯酸鉀的溶解度較小,所以溶液經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾得氯酸鉀晶體,氯酸鉀與碘反應生成碘酸鉀,
①在進行步驟Ⅰ實驗時,電解裝置用燒杯比用U形管好,因為燒杯中氯氣與氫氧化鈉溶液更容易接觸,發生歧化反應,
故答案為:燒杯;
②電解食鹽水的陰極電極反應式為(用化學式表示):2H++2e-=H2↑,
故答案為:2H++2e-=H2↑;
③氯氣與氫氧化鈉溶液發生歧化反應生成NaClO3的離子方程式為(用化學式表示):3Cl2+6OH-═5Cl-+ClO3-+3H2O,
故答案為:3Cl2+6OH-═5Cl-+ClO3-+3H2O.
點評 本題考查了元素的推斷,氧化還原反應的配平和計算、電子轉移的方向和數目、電解池、離子反應等,難度較大,關鍵是利用化合價升降總數相等來分析.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 步驟①和②中的氣體屬于可循環使用的氣體 | |
B. | 步驟②中發生的反應為:Ca2++CO2+2NH3•H2O═CaCO3↓+2NH4++H2O | |
C. | 往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成 | |
D. | 以上涉及的化學反應中有氧化還原反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g.cm3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
物質 | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 密度(g•cm-3) |
乙 醇 | -117.0 | 78.0 | 0.79 |
乙 酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
濃硫酸(98%) | -- | 338.0 | 1.84 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
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