Question

7．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，回答下列問題：
（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△S＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）一定條件下，將SO₂與O₂以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是bc（填字母編號）．
a．體系混合氣體的密度不發生變化     b．混合氣體的平均分子量不變
c．體系壓強不變                     d．SO₂和O₂的轉化率相等．

Answer 1

分析 （1）由2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）可知，該反應為氣體體積減小的放熱反應，則△S＜0；
（2）根據反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變．

解答 解：（1）由2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）可知，該反應為氣體體積減小的放熱反應，則△S＜0，故答案為：＜；
（2）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應氣體體積減小，氣體質量不變，
a．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應前后體積不變，氣體質量不變，所以體系的密度不發生變化，不能說明反應達到平衡狀態，故a錯誤；
b．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應前后物質的量減小，氣體質量不變，所以體系的混合氣體的平均分子量不變，能說明反應達到平衡狀態，故b正確；
c．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應氣體體積減小，所以壓強不變，能說明反應達到平衡狀態，故c正確；
d．因為SO₂與O₂以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應，則SO₂和O₂的轉化率一直相等，所以不能說明反應達到平衡狀態，故d錯誤；
故答案為：bc．

點評 本題考查了化學平衡狀態的判斷和熵的判斷，難度不大，注意基礎知識的積累．