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在體積為2L的密閉容器中充有2mol SO2和一定量的O2，發生反應2SO2+O22SO3．當反應進行到4min時，測得此時SO2為0.4mol，那么反應進行到2min時，密閉容器中SO2物質的量是( ）

A．小于1.2 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．1.6 mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學式，只表示一種純凈物的是（　　）
A．C2H6OB．C2H4C．CD．C4H10

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．如圖所示的實驗，不能達到實驗目的是（　　）
ABCD
    
證明溫度對平衡移動的影響驗證實現了化學能與電能相互轉化驗證鐵釘發生吸氧腐蝕制備少量的氧氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

如圖I所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動，F受壓力恒定．甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時K停在0處．在一定條件下發生可逆反應：2A(g）+B(g）2C(g），反應達到平衡后，再恢復至原溫度，則下列說法正確的是( ）

A．達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側的2到4之間

B．若達到平衡時，隔板K最終停留在左側1處，則乙中C的轉化率小于50%

C．若達到平衡時，隔板K最終停留在左側靠近2處，則乙中F最終停留在右側的刻度大于4

D．如圖II所示若x軸表示時間，則y軸可表示甲乙兩容器中氣體的總物質的量或A的物質的量

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

為探討反應X+YZ中反應速率與反應物濃度的關系，實驗測得X、Y的初始濃度(用c表示，mol/L）與生成物Z的濃度達到0.0042mol/L時所需的時間如右表所示．下列關于該反應反應速率的判斷正確的是( ）

c(X）

c(Y）

所需時間(秒）

0.10

0.10

0.60s

0.20

0.10

0.15s

0.20

0.05

0.30s

A．與c(X）成正比且與c(Y）成正比

B．與c(X）成正比且與c(Y）無關

C．與c2(X）成正比且與c(Y）成正比

D．與c2(X）成正比且與c(Y）成反比

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．科學研究發現納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
Ⅰ四種制取Cu2O的方法
（a）用炭粉在高溫條件下還原CuO制備Cu2O；
（b）用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2懸濁液制備Cu2O；
（c）電解法制備Cu2O．原理如右圖所示反應為：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑，則銅作為陽極；
（d）最新實驗研究加熱條件下用液態肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2和水蒸氣．該制法的化學方程式為4Cu（OH）2+N2H4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2+6H2O．
Ⅱ用制得的Cu2O進行催化分解水的實驗Cu2O光照
（1）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入10.0mol水蒸氣，發生反應：
2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1
T1溫度下不同時段產生O2的量見下表：
時間/min20406080
n（O2）/mol1.01.62.02.0
前20min的反應速率 v（H2O）=5.0×10-5 mol．L-1．min -1；該該溫度下，反應的平衡常數的表達式K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$；若T2溫度下K=0.4，T1＞T2（填＞、＜、=）
（2）用以上四種方法制得的Cu2O在某相同條件下分別對四份 相同質量的水催化分解，產生的氫氣經干燥裝置并用針筒收集；V（H2）隨時間t變化如右圖所示．下列敘述正確的是BC（雙選題）．
A．d方法制得的Cu2O能使水劇烈分解并放出熱量
B．d方法制得的Cu2O顆粒最小，表面活性大，所以催化效果明顯．
C． c、d 產生的氫氣總體積不同可能和水的蒸發有關
D． d方法制得的Cu2O作催化劑時，水的平衡轉化率最高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．分析以下氧化還原反應
C+H2O=CO+H2，其中氧化劑是H2O，還原劑是C，被氧化的元素是C，若有24克碳完全反應，反應過程中轉移的電子數是4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）在①NaCl  ②CH3COONa ③NH4Cl三種鹽溶液中，
常溫下呈中性的是①（填序號，下同）；呈酸性的是③，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用離子方程式表示，下同）；呈堿性的是②，原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是抑制氯化鐵的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．制取漂白液的化學方程式是：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為（　　）
A．1：1B．1：2C．2：1D．3：2

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