Question

7．（1）在①NaCl  ②CH₃COONa ③NH₄Cl三種鹽溶液中，
常溫下呈中性的是①（填序號，下同）；呈酸性的是③，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺ （用離子方程式表示，下同）；呈堿性的是②，原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（2）氯化鐵水解的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是抑制氯化鐵的水解．

Answer 1

分析 （1）NaCl為強酸強堿鹽，溶液呈中性，NH₄Cl為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，CH₃COONa為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；
（2）氯化鐵為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，配制溶液時應防止水解生成沉淀而使溶液變渾濁．

解答 解；（1）①NaCl為強酸強堿鹽，溶液呈中性，②CH₃COONa為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，③NH₄Cl為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故答案為：①；③；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；②CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）氯化鐵為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，配制溶液時應防止水解生成沉淀而使溶液變渾濁，則應加入鹽酸，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；抑制氯化鐵的水解．

點評 本題考查了溶液pH的酸堿性、鹽類水解的應用等知識點，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大．