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在反應 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中，還原劑與氧化劑的物質的量之比為（ ）

A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于氮族元素從N→Bi的性質遞變不正確的是（　　）
A．元素非金屬性：逐漸減弱B．單質氧化性：逐漸減弱
C．氫化物穩定性：逐漸增強D．最高價含氧酸酸性：逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學式，只表示一種純凈物的是（　　）
A．C2H6OB．C2H4C．CD．C4H10

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現有A、B、C、D四種電解質分別完全溶于水，所得四種溶液中含H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八種離子（不考慮水解）．為了檢驗這四種物質，進行如下實驗：
①取少量A的溶液分別與另三種物質反應，依次觀察到：白色沉淀和氣體、白色沉淀、氣體．
②經測定，A和D的溶液顯堿性，B和C的溶液pH＜7．B與D的溶液反應產生兩種沉淀，當D的量增大時，其中一種沉淀不斷溶解，最終還存在一種沉淀．
③C與D的溶液反應，無明顯現象．經測定，該反應的產物總能量小于反應物總能量．
根據上述實驗事實，請回答下列問題：
（1）C的名稱是鹽酸．用離子方程式表示A的溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）A與B在溶液中反應的離子方程式為Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）B的溶液中離子濃度大小順序為c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）等物質的量濃度、等體積的B和D的溶液混合，寫出反應的離子方程式：Ba2++SO42-+Al3++3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列所述的乙炔的結構和性質中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是（　　）
A．能與溴水發生加成反應
B．能與氯化氫反應生成氯乙烯，繼而制取聚氯乙烯
C．分子中的所有原子都處在一條直線上
D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列兩種氣體的分子數一定相等的是（　　）
A．原子數相同的N2和C2H6B．等體積等密度的CO和N2
C．等體積的O2和N2D．質量相等的N2和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．如圖所示的實驗，不能達到實驗目的是（　　）
ABCD
    
證明溫度對平衡移動的影響驗證實現了化學能與電能相互轉化驗證鐵釘發生吸氧腐蝕制備少量的氧氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

如圖I所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動，F受壓力恒定．甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時K停在0處．在一定條件下發生可逆反應：2A(g）+B(g）2C(g），反應達到平衡后，再恢復至原溫度，則下列說法正確的是( ）

A．達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側的2到4之間

B．若達到平衡時，隔板K最終停留在左側1處，則乙中C的轉化率小于50%

C．若達到平衡時，隔板K最終停留在左側靠近2處，則乙中F最終停留在右側的刻度大于4

D．如圖II所示若x軸表示時間，則y軸可表示甲乙兩容器中氣體的總物質的量或A的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）在①NaCl  ②CH3COONa ③NH4Cl三種鹽溶液中，
常溫下呈中性的是①（填序號，下同）；呈酸性的是③，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用離子方程式表示，下同）；呈堿性的是②，原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是抑制氯化鐵的水解．

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同步練習冊答案
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