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為探討反應X+YZ中反應速率與反應物濃度的關系，實驗測得X、Y的初始濃度(用c表示，mol/L）與生成物Z的濃度達到0.0042mol/L時所需的時間如右表所示．下列關于該反應反應速率的判斷正確的是( ）

c(X）	c(Y）	所需時間(秒）
0.10	0.10	0.60s
0.20	0.10	0.15s
0.20	0.05	0.30s

A．與c(X）成正比且與c(Y）成正比

B．與c(X）成正比且與c(Y）無關

C．與c2(X）成正比且與c(Y）成正比

D．與c2(X）成正比且與c(Y）成反比

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）（△H＜0）
（1）該反應的氧化劑是N₂，其還原產物是Si₃N₄．
（2）該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；若已知CO生成速率為v（CO）=18mol•L^-1•min^-1，則N₂消耗速率為v（N₂）=6mol•L^-1•min^-1．
（3）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、CO的量），反應速率v與時間t的關系如圖．圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是升高溫度或增大壓強；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是t_3～t₄．
（4）若該反應的平衡常數為 K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO₂和C與2mol N₂充分反應，則N₂的轉化率是50% （提示：27²=729）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

α-非蘭烴是從薄荷油中得到的一種烴，其結構簡式如圖，α-非蘭烴的分子式為C₁₀H₁₆，它與等物質的量的Br₂進行加成反應的產物共有3種（不考慮立體異構．）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是( ）

A．CO和O生成CO2是吸熱反應 B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2 D．狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示CO與O2反應的過程

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( ）

A．相同條件下，溶液中Fe3+、Zn2+ 、Cu2+的氧化性依次減弱

B．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率

C．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同

D．根據反應2CO2(g）+6H2(g）CH3CH2OH(g）+3H2O(g）需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

在體積為2L的密閉容器中充有2mol SO2和一定量的O2，發生反應2SO2+O22SO3．當反應進行到4min時，測得此時SO2為0.4mol，那么反應進行到2min時，密閉容器中SO2物質的量是( ）

A．小于1.2 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．1.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．孔雀石的主要成分是Cu（OH）₂•CuCO₃ （其雜質主要為FeCO₃等），它用于制于膽礬的實驗步驟如下：
①在100mL燒杯中加入3mol•L^-1稀硫酸12mL，加熱，少量多次加入5～10g孔雀石粉，控制硫酸銅溶液的pH約為1.5～2.0，并加水稀釋至35mL左右．
②滴加約4mL 3% H₂O₂，待滴加完后，用2mol•L^-1 NaOH溶液調節溶液的酸度，控制pH值為3.0～3.5，將溶液加熱至沸數分鐘，趁熱過濾．
③水浴加熱，蒸發結晶
④重結晶
試回答下列問題：
（1）步驟①中為什么要少量多次加入孔雀石粉？原料中Cu（OH）₂•CuCO₃的含量未知，少量多次加可以使兩者接近于完全反應，避免其中一種過量太多，可以控制合適的pH值，減少后續過程氫氧化鈉的加入量，從而減少雜質的引入；用硫酸浸取的化學方程式：Cu（OH）₂•CuCO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑．
（2）pH值控制為3.0～3.5，其目的是：使Fe³⁺沉淀完全，而Cu²⁺仍留在母液中
（3）為什么必須水浴加熱及怎樣判斷蒸發濃縮已完成：因溫度高時，CuSO₄•5H₂O會失去結晶水，當液面出現較多晶膜時即可說明蒸發濃縮已完成．
（4）將制得的樣品用熱重儀進行熱重分析，熱重儀原理及熱重計錄如下表：

寫出212-250℃溫度范圍內發生反應的化學方程式：CuSO₄•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子在指定的環境下一定能夠大量共存的是（　　）

	A．	在pH=0的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、Cl^-
	B．	和Al反應能產生氫氣的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-
	C．	中性溶液：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-
	D．	c（H⁺）＜c（OH^-）的溶液：Na⁺、K⁺、SO₃^2-、S^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．寫出下列離子方程式．
（1）鈉投入到水中2Na+2H₂O=2Na++2OH^-+H₂↑；
（2）硫酸銨和燒堿兩溶液混合并加熱NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（3）將氯氣通入氫氧化鈉溶液制漂白劑和消毒劑Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）實驗室制Cl₂MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+H₂O；
（5）大理石雕塑上灑上鹽酸CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

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