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10．分析以下氧化還原反應
C+H2O=CO+H2，其中氧化劑是H2O，還原劑是C，被氧化的元素是C，若有24克碳完全反應，反應過程中轉移的電子數是4mol．

分析 在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，據此分析解答．

解答 解：在C+H2O=CO+H2反應中，H2O得電子作氧化劑，H元素得電子被還原，C作還原劑，C元素被氧化，如果有24克碳完全反應，反應過程中轉移的電子數是$\frac{24}{12}$×2=4mol，故答案為：H2O，C，C，4．

點評 本題考查氧化還原反應，明確氧化劑和還原劑的區別，難點是轉移的電子數的計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．不對稱烯烴和某些含氫化合物加成時，氫原子主要加到含氫較多的不飽和碳原子上．試完成下述物質發生加成反應時，主要反應的化學方程式．
（1）丙烯和水：CH2=CHCH3+H2O→CH3-CH（OH）CH3
（2）2-甲基-1-丁烯和溴化氫CH2=C（CH3）CH2CH3+HBr→CH3-CBr（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是( ）

A．CO和O生成CO2是吸熱反應 B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2 D．狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示CO與O2反應的過程

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

在體積為2L的密閉容器中充有2mol SO2和一定量的O2，發生反應2SO2+O22SO3．當反應進行到4min時，測得此時SO2為0.4mol，那么反應進行到2min時，密閉容器中SO2物質的量是( ）

A．小于1.2 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．1.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．孔雀石的主要成分是Cu（OH）2•CuCO3 （其雜質主要為FeCO3等），它用于制于膽礬的實驗步驟如下：
①在100mL燒杯中加入3mol•L-1稀硫酸12mL，加熱，少量多次加入5～10g孔雀石粉，控制硫酸銅溶液的pH約為1.5～2.0，并加水稀釋至35mL左右．
②滴加約4mL 3% H2O2，待滴加完后，用2mol•L-1 NaOH溶液調節溶液的酸度，控制pH值為3.0～3.5，將溶液加熱至沸數分鐘，趁熱過濾．
③水浴加熱，蒸發結晶
④重結晶
試回答下列問題：
（1）步驟①中為什么要少量多次加入孔雀石粉？原料中Cu（OH）2•CuCO3的含量未知，少量多次加可以使兩者接近于完全反應，避免其中一種過量太多，可以控制合適的pH值，減少后續過程氫氧化鈉的加入量，從而減少雜質的引入；用硫酸浸取的化學方程式：Cu（OH）2•CuCO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．
（2）pH值控制為3.0～3.5，其目的是：使Fe3+沉淀完全，而Cu2+仍留在母液中
（3）為什么必須水浴加熱及怎樣判斷蒸發濃縮已完成：因溫度高時，CuSO4•5H2O會失去結晶水，當液面出現較多晶膜時即可說明蒸發濃縮已完成．
（4）將制得的樣品用熱重儀進行熱重分析，熱重儀原理及熱重計錄如下表：

寫出212-250℃溫度范圍內發生反應的化學方程式：CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并在300℃灼燒至質量不變，最終殘留固體不是純凈物的是（　　）
A．向紅褐色的Fe（OH）3固體中加入過量鹽酸
B．等物質的量濃度、等體積的（NH4）2SO4與BaCl2溶液
C．等物質的量的NaHCO3與Na2O2固體
D．向NaBr溶液中通入過量氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子在指定的環境下一定能夠大量共存的是（　　）
A．在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-
B．和Al反應能產生氫氣的溶液：K+、NH4+、Cl-、CO32-
C．中性溶液：Al3+、K+、SO42-、Cl-
D．c（H+）＜c（OH-）的溶液：Na+、K+、SO32-、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．相同物質的量的CO2和O2，其所含原子數目之比為3：2，所含氧原子數目之比為1：1，質量相同的CO2和O2，其物質的量之比為8：11；相同條件下，同體積的CO2和O2其分子數之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知Q與R的摩爾質量分別為18g/mol和44g/mol，在反應X+2Y═2Q+R中，當1.6g X與Y完全反應后，生成4.4gR，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為（　　）
A．46：9B．32：9C．23：9D．16：9

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