Question

13．A～I分別表示中學化學中常見的物質，它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物沒有列出）．

已知A、B、C、D、E、F六種物質中含有同一種元素，G為主族元素的固態氧化物．
（1）氫氧化鈉的電子式為，E的化學式為Fe（OH）₂．
（2）①的化學方程式為8Al+3Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃，該反應在工業中的一個用途是焊接鋼軌．
（3）②的離子方程式是Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；該反應是否屬于氧化還原反應？否（填“是”或“否”）．理由是反應中各元素的化合價沒有變化．
（4）③的離子方程式是Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺，④的離子方程式是Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O，．

Answer 1

分析 G為主族元素的固態氧化物且能與氫氧化鈉反應以及能電解生成生成I和H，則G為Al₂O₃，與NaOH反應生成NaAlO₂，則J為NaAlO₂，G電解生成O₂和Al，I和B在高溫下生成A，A、B中含有同一種元素，B與鹽酸反應生成C和D，C、D與堿反應生成E和F，E在空氣中能轉化成F，則可推知B為Fe₃O₄，C為FeCl₂，D為FeCl₃，E為Fe（OH）₂，F為Fe（OH）₃，Fe₃O₄與Al在高溫下發生鋁熱反應生成A，A為Fe，根據物質的性質可進一步書寫有關反應的化學方程式．

解答 解：G為主族元素的固態氧化物且能與氫氧化鈉反應以及能電解生成生成I和H，則G為Al₂O₃，與NaOH反應生成NaAlO₂，則J為NaAlO₂，G電解生成O₂和Al，I和B在高溫下生成A，A、B中含有同一種元素，B與鹽酸反應生成C和D，C、D與堿反應生成E和F，E在空氣中能轉化成F，則可推知B為Fe₃O₄，C為FeCl₂，D為FeCl₃，E為Fe（OH）₂，F為Fe（OH）₃，Fe₃O₄與Al在高溫下發生鋁熱反應生成A，A為Fe，
（1）氫氧化鈉的電子式為 ，根據上面的分析可知，E為Fe（OH）₂，
故答案為：；Fe（OH）₂；
（2）①為Fe₃O₄與Al在高溫下發生反應生成Fe與氧化鋁，反應的方程式為：8Al+3Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃，該反應在工業中的一個用途是焊接鋼軌，
故答案為：8Al+3Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃；焊接鋼軌；
（3）②的離子方程式是Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；該反應中各元素的化合價沒有變化，所以不屬于氧化還原反應，
故答案為：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；否；反應中各元素的化合價沒有變化；
（4）反應③為氨水與氯化亞鐵的反應，反應的離子方程式是Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺，反應④為氧化鋁與氫氧化鈉的反應，反應的離子方程式是Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺；Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，涉及Fe、Al元素單質化合物性質，注意根據物質的性質和典型反應用逆推的方法推斷，題目難度中等．