Question

8．25℃時，將0.02 mol•L^-1的HCOOH溶液與0.01mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7．則下列關系式中不正確的是（　�。�

• A． c（HCOO^-）＞c（Na⁺）
• B． c（HCOOH）＜c（HCOO^-）
• C． c（HCOOH）+c（HCOO^-）=0.02mol•L^-1
• D． 2c（H⁺）+c（HCOOH）=c（HCOO^-）+2c（OH^-）

Answer 1

分析 25℃時，將0.02 mol•L^-1的HCOOH溶液與0.01mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合，HCOOH+NaOH=HCOONa+H₂O，得到等濃度的HCOOH和HCOONa，所得溶液的pH＜7，說明電離大于水解，結合溶液中電荷守恒、物料守恒計算分析；

解答 解：25℃時，將0.02 mol•L^-1的HCOOH溶液與0.01mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合，HCOOH+NaOH=HCOONa+H₂O，得到等濃度的HCOOH和HCOONa，所得溶液的pH＜7，說明電離大于水解，結合溶液中電荷守恒、物料守恒分析，
A、上述分析可知溶液顯酸性甲酸電離大于甲酸根離子水解，c（HCOO^-）＞c（Na⁺），故A正確；
B、上述分析可知溶液顯酸性甲酸電離大于甲酸根離子水解，c（HCOOH）＜c（HCOO^-），故B正確
C、溶液中存在物料守恒c（HCOOH）+c（HCOO^-）=0.01mol•L^-1 ，故C錯誤；
D、溶液中存在物料守恒c（HCOOH）+c（HCOO^-）=2c（Na⁺），電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCOO^-）+c（OH^-），計算得到，2c（H⁺）+c（HCOOH）=c（HCOO^-）+2c（OH^-），故D正確；
故選C．

點評 本題考查了電解質溶液中離子濃度大小比較，電荷守恒、物料守恒的計算分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．