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10．在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發生變化時，不能表明反應：A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g） 已達平衡狀態的是（　　）
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．3v逆（C）=2v正（B）D．氣體的平均相對分子質量

分析 根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

解答 解：A、反應前后兩邊氣體計量數相等，所以體系的壓強始終不變，所以不能說明反應達平衡狀態，故A選；
B、混合氣體的密度，容器內氣體的質量不變，說明反應達平衡狀態，故B不選；
C、3v逆（C）=2v逆（B）=2v正（B），所以正逆反應速率相等，反應達平衡狀態，故C不選；
D、反應前后兩邊氣體計量數相等，氣體的平均相對分子質量不變，則容器內氣體的質量不變，說明反應達平衡狀態，故D不選；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　　）
A．金剛石晶體中的最小碳原子環由6個碳原子構成
B．金剛石晶體中的碳原子是sp2雜化的
C．12g金剛石中含有C-C鍵的個數為4NA
D．金剛石化學性質穩定，即使在高溫下也不會和O2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．乙烯氣相直接水合反應，在其他條件相同時，分別測得C2H4的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線如圖．結合曲線歸納平衡轉化率
-T曲線變化規律：
（a）其他條件相同，溫度升高，C2H4的平衡轉化率降低；
（b）其他條件相同，增大壓強，C2H4的平衡轉化率增大；
（1）若要進一步提高乙烯的轉化率，可以采取的措施有BD．
A．增大乙烯的濃度  B．分離出乙醇  C．加催化劑  D．縮小容器體積
（2）已知乙酸是一種重要的化工原料，該反應所用的原理與工業合成乙酸的原理類似；常溫下，將amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的bmol•L-1的鹽酸使溶液呈中性（不考慮醋酸和鹽酸的揮發），用含a和b的代數式表示醋酸的電離常數Ka=$\frac{10{\;}^{-7}（a-b）}{b}$
（3）已知t℃時，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數K=0.25．
①t℃時，反應達到平衡時n（CO）：n（CO2）=4：1．
②若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），t℃時反應達到平衡．此時FeO（s）轉化率為50%，則通入CO的物質的量為0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A～I分別表示中學化學中常見的物質，它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物沒有列出）．

已知A、B、C、D、E、F六種物質中含有同一種元素，G為主族元素的固態氧化物．
（1）氫氧化鈉的電子式為，E的化學式為Fe（OH）2．
（2）①的化學方程式為8Al+3Fe3O4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3，該反應在工業中的一個用途是焊接鋼軌．
（3）②的離子方程式是Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；該反應是否屬于氧化還原反應？否（填“是”或“否”）．理由是反應中各元素的化合價沒有變化．
（4）③的離子方程式是Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，④的離子方程式是Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O，．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．金屬鈦（Ti）硬度大、熔點高、常溫下耐酸堿腐蝕，被譽為“未來金屬”．以鈦鐵礦[主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等雜質]為主要原料冶煉金屬鈦并獲得副產品綠礬（FeSO4•7H2O）的工業生產流程如圖1：

（1）鈦鐵礦精礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成．試寫出反應化學方程式：FeTiO3+H2SO4（濃）=TiOSO4+FeSO4+2H2O；
（2）已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中． 25℃時，難溶電解質溶解度（s）與pH關系如圖2，TiO（OH）2溶度積Ksp=1×10-29，若溶液中殘留c（TiO2+）=1.0×10-5 mol•L-1，則調節溶液pH至少為3；步驟Ⅲ加入鐵屑原因是將Fe3+轉化為Fe2+，防止Fe3+與TiO2+同時生成沉淀．
（3）對溶液Ⅱ進行加熱，同時加入Na2CO3粉末的作用加熱促進TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+ 右移，Na2CO3粉末消耗H+，促進TiO2+水解；
（4）鈦白粉與氯氣、焦炭在高溫下進行反應，還生成一種可燃性無色氣體，寫出該反應的化學方程式
TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ TiCl4+2CO，該生產流程工藝中，可以循環使用的物質為H2SO4（填化學式）
（5）Mg還原TiCl4反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據下表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點/℃-25.0648.87141667
沸點/℃136.4109014123287
（6）為了測定綠礬中所含結晶水個數，可取樣品進行灼燒，在灼燒時需要儀器除了三腳架、坩堝、石棉網、坩堝鉗、酒精噴燈外還需要泥三角、玻璃棒．（填儀器名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．丙烯酸乙酯（Ⅳ）是合成塑料、樹脂等高聚物的重要中間體，可由下面路線合成：
CH2=CH-CHO$→_{反應①}^{CrO_{3}}$CH2=CH-COOH$→_{反應②}^{SOCl_{2}}$$→_{反應③}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH2=CH-COOCH2CH3
ⅠⅡⅢⅣ
（1）反應②屬于取代反應，1molⅣ完全燃燒消耗O2為6mol．
（2）Ⅱ含有的官能團名稱為碳碳雙鍵和羧基，Ⅱ能使溴水褪色，其反應方程式為CH2=CHCOOH+Br2→CH2BrCHBrCOOH．
（3）Ⅰ可以由Ⅴ（分子式為C3H6O）催化氧化得到，則Ⅴ→Ⅰ的反應方程式為．（注明反應條件）
（4）Ⅵ是Ⅳ的一種無支鏈的同分異構體，且碳鏈兩端呈對稱結構．則Ⅵ的結構簡式為OHCCH2CH2CH2CHO或或CH2=CH-O-CH2-O-CH=CH2．
（5）一定條件下，化合物  也可與化合物Ⅲ發生類似反應③的反應，則得到的產物的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．工業生產苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應：（g）$\stackrel{560℃}{?}$（g）+H2（g）△H＜0
針對上述反應，在其它條件不變時，下列說法正確的是（　　）
A．加入適當催化劑，可以提高乙苯的轉化率
B．在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙本的轉化率
C．在加入乙苯至達到平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質量不變
D．僅從平衡移動的角度分析，工業生產苯乙稀選擇恒壓條件優于恒容條件

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．氯氣可用消滅田鼠，為此將氯氣通過軟管灌入洞中，這是利用了氯氣下列性質中的（　　）
①黃綠色　②密度比空氣大　③有毒　④較易液化　⑤溶解于水．
A．②③B．③④C．①②③D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應不屬于氧化還原反應的是（　　）
A．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4B．Cl2+H2O?HCl+HClO
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO

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