Question

2．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）標出上述反應電子轉移的方向和數目．
（2）上述反應中氧化產物是Cu（NO₃）₂，上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3．
（3）若反應中轉移了0.6mol電子，產生的氣體在標準狀況下的體積是44.8L．

Answer 1

分析 （1）化合價升高元素失電子，化合價降低元素得到電子，化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數；
（2）根據離子方程式的書寫方法來書寫離子方程式，在氧化還原反應中，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，對應產物是還原產物，化合價升高元素所在的反應物是還原劑，對應產物是氧化產物，根據硝酸的作用以及方程式進行計算；
（3）根據反應轉移電子的數目以及產生NO關系來計算即可．

解答 解：（1）化合價升高元素Cu失電子，化合價降低元素N得到電子，化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數=6，電子轉移情況如下：，故答案為：；
（2）銅和硝酸反應的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，化合價降低元素的N元素所在的反應物HNO₃是氧化劑，對應的產物NO是還原產物，化合價升高元素的Cu元素所在的反應物Cu是還原劑，Cu（NO₃）₂是氧化產物，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3，故答案為：Cu（NO₃）₂；2：3；
（3）在參加反應的8mol硝酸中，被還原的硝酸的物質的量為2mol，生成NO的物質的量是2mol，轉移電子是6mol，若反應中轉移了0.6mol電子，產生的氣體的物質的量是0.2mol，在標準狀況下的體積是0.2mol×22.4L/mol=44.8L．
故答案為：44.8L．

點評 本題考查學生氧化還原反應的有關知識，注意基本概念和電子轉移知識的掌握是關鍵，難度不大．