Question

10．（1）已知^AR^2-電子數為18，則R的中子數為A-16．
（2）在標準狀況下，8.96L的H₂X氣體含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數可表示為1.25a（用含a的式子表示）；若其質量為13.6g，則X的相對原子質量為32．
（3）含13.8g Na⁺的Na₃PO₄溶液100mL，PO₄^3-的物質的量濃度為2mol•L^-1，取出1mL，Na₃PO₄的物質的量濃度為2mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）已知^AR^2-電子數為18，則R的質子數為16，結合中子數+質子數=質量數計算；
（2）根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$結合物質的構成計算；
（3）根據m=nM計算物質的量，然后根據c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：（1）已知^AR^2-電子數為18，則R的質子數為16，則中子數=質量數-質子數=A-16，故答案為：A-16；
（2）8.96L的H₂X的物質的量為$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，則H原子為0.8mol，且H原子個數為a，則$\frac{a}{{N}_{A}}$=0.8，N_A=1.25a，M（H₂X）=$\frac{13.6g}{0.4mol}$=34g/mol，所以X的相對原子質量為34-2=32，
故答案為：1.25a；32；
（3）n（Na⁺）=$\frac{13.8g}{23g/mol}$=0.6mol，則n（PO₄^3-）=$\frac{1}{3}$n（Na⁺）=0.2mol，c（PO₄^3-）=$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，c（Na₃PO₄）=c（PO₄^3-）=2mol/L，
故答案為：2 mol•L^-1；2 mol•L^-1．

點評 本題考查綜合物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．