Question

12．向H₂SO₄、CuCl₂混合溶液中投入足量的鐵粉，經充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱重，知所得固體的質量與加入的鐵粉的質量相等，則原溶液中c（SO₄^2-）與c（Cl^-）之比（　　）

• A． 1：2
• B． 1：7
• C． 7：1
• D． 1：14

Answer 1

分析 所得固體的質量與加入的鐵粉的質量相等，說明鐵與硫酸反應使溶液增加的質量=鐵與氯化銅溶液反應使溶液增加的質量，然后設出硫酸、氯化銅的物質的量利用差量法列式計算即可．

解答 解：設H₂SO₄物質的量為x，CuCl₂物質的量為y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑    固體減少△m
   1 mol                56 g
   x                    56x
Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu    固體增加△m
56   1mol     64       8g
      y                8y
充分反應后，剩余金屬粉末的質量與原加入鐵粉的質量相等，所以56x=8y，則：x：y=1：7，
同一溶液中，物質的量與物質的量濃度成正比，
所以原溶液中c（SO₄^2-）與c（Cl^-）之比=n（H₂SO₄）：2n（CuCl₂）=1：14，
故選D．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，關鍵是抓住題干提供的剩余固體物質的質量與所加鐵粉的質量相等，巧妙利用固體質量差量法進行計算，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．