Question

13．某有機物在氧氣里充分燃燒，生成CO₂和H₂O的質量比為22：9，由此可得出的正確的結論是（　　）

• A． 碳、氫、氧的原子個數比為1：2：3
• B． 碳、氫的原子個數比為1：1
• C． 該有機物中肯定不含氧元素
• D． 不能判斷該有機物中是否含有氧元素

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算出生成二氧化碳和水的物質的量之比，從而得出該有機物分子中C、H原子數之比；根據計算結果只能確定該有機物中含有C、H元素的物質的量及個數之比，無法確定是否含有氧元素，據此對各選項進行判斷．

解答 解：生成CO₂和H₂O的質量比為22：9，則CO₂和H₂O的物質的量之比為：$\frac{22}{44}$：$\frac{9}{18}$=1：1，
該有機物分子中C、H原子個數之比為：1：（1×2）=1：2，
A．根據分析可知，該有機物分子中碳氫原子數之比為1：2，無法確定是否含有氧元素，故A錯誤；
B．該有機物分子中碳氫原子數之比為1：2，故B錯誤；
C．該有機物分子中可能含有氧元素，故C錯誤；
D．題中數據只能確定C、H元素，無法判斷是否含有氧元素，故D正確；
故選D．

點評 本題考查利用質量守恒判斷有機物元素組成，題目難度不大，注意掌握確定有機物分子式、結構簡式的方法，注意題中缺少有機物的質量、無法確定是否含有氧元素，為易錯點．