Question

3．把5%的氧氧化鈉溶液蒸發掉32.4g水后，溶液變成106mL，溶質的質量分數變為21.2%，則濃縮后氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為多少？

Answer 1

分析 根據濃縮過程中氫氧化鈉的質量不變計算原溶液的質量，結合質量分數計算氫氧化鈉的質量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算濃縮后氫氧化鈉溶液的物質的量濃度．

解答 解：假設5%的氧氧化鈉溶液的質量為mg，則：
mg×5%=（mg-32.4g）×21.2%，
解得m=42.4g
故氫氧化鈉的質量為42.4g×5%=2.12g，其物質的量為$\frac{2.12g}{40g/mol}$=0.053mol，
故濃縮后氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為$\frac{0.053mol}{0.106L}$=0.5mol/L，
答：濃縮后氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.5mol/L．

點評 本題考查溶液濃度有關計算，涉及質量分數、物質的量濃度，難度不大，注意根據濃縮過程中碳酸鈉的質量不變解答．