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9．某元素原子的原子核外有2個電子層，其最高正價與負價絕對值之差為2．該元素的氣態氫化物與最高價氧化物對應的水化物發生反應的化學方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

分析最高正價與負價絕對值之差為2，又最高正價與負價絕對值之和為8，則最高正價為5，原子核外有2個電子層，應為N元素，以此解答該題．

解答解：最高正價與負價絕對值之差為2，又最高正價與負價絕對值之和為8，則最高正價為5，原子核外有2個電子層，應為N元素，則氫化物為氨氣，最高價的氧化物的水化物為硝酸，二者反應生成硝酸銨，方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

點評本題以N元素為載體考查原子結構、元素性質，為高頻考點，熟練掌握前36號元素原子結構，知道主族元素在周期表中位置的判斷方法，題目難度不大．

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