Question

16．73.0g HCl氣體中含有2N_A個分子、4N_A個原子、36N_A個質子、36N_A個電子，標況下體積約為44.8L．

Answer 1

分析 先根據n=$\frac{m}{M}$計算出73.0g氯化氫的物質的量，然后根據N=nN_A分別計算出含有的分子數、原子數、質子數、電子數；最后根據V=nV_m計算出標準狀況下HCl的體積．

解答 解：73.0g HCl氣體的物質的量為：n（HCl）=$\frac{73.0g}{36.5g/mol}$=2mol，2molHCl中含有2N_A個HCl分子，含有原子數為：2N_A×2=4N_A，含有質子數為：2N_A×18=36N_A，含有電子數為：2N_A×18=36N_A，
標準狀況下2molHCl的體積為：22.4L/mol×2mol=44.8L，
故答案為：2N_A；4N_A；36N_A；36N_A；44.8．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數、氣體摩爾體積之間的關系為解答關鍵，試題有利于提高學生的分析能力及化學計算能力．