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8．用100mL物質的量濃度為0.5mol/L NaHCO₃溶液，可配制0.01mol/L NaHCO₃多少毫升？

分析根據溶液稀釋前后溶質的物質的量保持不變來回答．

解答解：溶液稀釋前后溶質的物質的量保持不變，設可以配制0.01mol/L NaHCO₃的體積為V，則100mL×0.5mol/L=VmL×0.01mol/L，解得V=5000mL，答：可配制0.01mol/L NaHCO₃5000毫升．

點評本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，把握質量、物質的量、濃度的關系為解答的關鍵，側重計算能力的考查，題目難度不．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某烯烴的結構簡式為

，甲、乙、丙、丁四位同學分別將其命名為：2甲基4乙基1戊烯、2異丁基1丁烯、5甲基3己烯、4甲基2乙基1戊烯．下列對四位同學的命名判斷正確的是（　　）

	A．	甲的命名主鏈選擇是錯誤的		B．	乙的命名正確
	C．	丙的命名主鏈選擇是正確的		D．	丁的命名正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于元素周期表的說法正確的是（　　）

	A．	短周期有一共有3個周期，22種元素
	B．	元素周期表共有七個周期，十八個族
	C．	科學研究時，常在周期表金屬和非金屬的分界線的位置尋找半導體材料
	D．	元素周期表中每一周期的元素是按照相對原子質量從小到大依次排列

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．73.0g HCl氣體中含有2N_A個分子、4N_A個原子、36N_A個質子、36N_A個電子，標況下體積約為44.8L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）

	A．	Na₂O、Na₂O₂、CaO均屬于堿性氧化物
	B．	H₂和HD屬于同素異形體
	C．	藍色的硫酸銅晶體遇到濃硫酸變白色屬于化學變化
	D．	膠體帶電，所以膠體具有電泳的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．能在溶液中大量共存的一組離子是（　　）

	A．	Ag⁺、SO₄^2-、Cl^-		B．	Fe²⁺、H⁺、NO₃^-
	C．	K⁺、Na⁺、NO₃^-		D．	Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某有機物A用質譜儀測定如圖①，核磁共振氫譜示意圖如圖②，則A的結構簡式可能為（　　）

A．

CH₃CH₂OH

B．

CH₃CHO

C．

CH₃OCH₃

D．

CH₃CH₂COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某無色透明溶液中可能大量存在Ag⁺，Mg²⁺，Cu²⁺中的幾種離子．
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu²⁺，理由是溶液為無色透明的而含有Cu²⁺的溶液為藍色的．
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是Ag⁺，有關的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（3）取（2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是Mg²⁺，有關反應的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的（填序號）B．
A．Cl^- B．NO₃^- C．CO₃^2- D．OH^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．焙燒FeS的反應為 4FeS+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4SO₂，關于該反應的敘述正確的是（　　）

	A．	該反應屬于置換反應
	B．	SO₂既是氧化產物，又是還原產物
	C．	每生成1 mol Fe₂O₃，轉移14mol電子
	D．	若生成2.24LSO₂，則生成8g Fe₂O₃

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